1 . 以反应5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验②和③是为了探究温度对化学反应速率的影响

C．测得实验①褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1

D．实验①和②起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

2 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
   
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。