2 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
   
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

3 . 已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO₂↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是_______________。
（2）装置C的作用是__________________。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K₁，打开K₂
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并给出改进方案__________________。