1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____(填化学式)，俗称_____。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_____。
A. B.C.D.
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____(填上述流程中的编号)的循环，流程中物质X为_____(填化学式)。
(5)该流程提取的副产品为_____(填化学式)，其用途_____(写一种)。
(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_____。

2 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(2)处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为________，目的是使____循环利用。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(3)装置丙中冷水的作用是_________；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。
(4)若灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是______(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是_____mol、_____mol。