19. 同学们为探究金属的化学性质,进行了图1所示的实验。
通过图1实验可得出两种金属的活动性:锌
__________铜(填“>”“<”“=”),只用一种试剂也可以比较这两种金属的活动性强弱,这种试剂是
_______。实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图2),铜片表面产生了气泡。
【提出问题】2中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想:
小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气:小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是
__________。
【查阅资料】
(1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他设计了图3装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接,验证自己的猜想。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小知 | 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间 | __________ | 小彬的猜想正确 |
小辰 | 选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条 | 木条不复燃 |
小彬 | 连接导管a与导管__________(填字母),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火 | 气体燃烧,听到轻微的“噗”声 |
【教师释疑】图1实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟并得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
【拓展延伸】换个角度看实验,图1实验也体现了酸的化学性质,同学们又继续进行了以下实验进行探究。
(3)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是
__________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是
__________。
(4)实验Ⅱ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是
__________。