广东省东莞市麻涌中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
广东
高一
阶段练习
2020-11-12
232次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A.Cu | B.NaOH | C.NaCl溶液 | D.乙醇 |
【知识点】 电解质与非电解质 电解质、非电解质概念解读
二、多选题 添加题型下试题
三、单选题 添加题型下试题
A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O | B.H2O+Cl2=HCl+HClO |
C.NaOH+HClO=NaClO+H2O | D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O | D.KOH+HNO3=KNO3+H2O |
A.Na+、H+、Cl-、 | B.Na+、Ba2+、Cl-、 |
C.K+、、、OH- | D.Na+、Al3+、、Cl- |
【知识点】 离子共存
四、未知 添加题型下试题
五、单选题 添加题型下试题
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 二氧化碳 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
B.金属钠在氯气中燃烧 |
C.铁片置于硫酸铜溶液中 |
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 |
【知识点】 离子反应概念解读 氧化还原反应基本概念
A.、、、 | B.、、、 |
C.、Cu2+、、 | D.、、、 |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
A.在一定条件下能发生反应:3O2=2O3,该反应属于氧化还原反应 |
B.在氧化还原反应中氧化反应与还原反应同时发生 |
C.氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 |
D.氧化剂本身一定只发生还原反应 |
A.该反应中C失电子,被还原 |
B.该反应中H2得电子,被还原 |
C.该反应中,每转移2个e-,则生成1分子H2 |
D.该反应属于复分解反应 |
【知识点】 四种基本反应类型解读 氧化还原反应的几组概念解读 电子转移计算
A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
【知识点】 氧化还原反应的几组概念解读 与氧化剂、还原剂有关的计算解读
A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ |
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成:Ba2++=BaSO4↓ |
C.碳酸钠与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ |
D.硫酸铜溶液中加入NaOH溶液:有白色沉淀产生:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读
六、填空题 添加题型下试题
①NH3 ②Na2CO3 ③NaOH ④稀盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl ⑦Fe(OH)3胶体
回答下列问题:
(1)以上物质中,属于盐的是
(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,这种分类方法的名称是
(3)比较分散质粒子的直径大小;④
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:将饱和
(1)上面所示的物质分类方法名称是
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(3)写出⑤和④反应的化学方程式:
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:
【知识点】 树状分类法解读 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系解读
①MgO、Na2O、CO2、CuO;
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3;
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:
(4)HCO与H+在溶液中不能大量共存,试用离子方程式说明
【知识点】 化学物质的分类方法 离子反应的发生及书写 氧化还原反应的定义及实质
(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况
(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是
(3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是
A.氯气 B.铁 C.盐酸 D.稀硫酸
【知识点】 单线桥、双线桥分析氧化还原反应解读 氧化还原反应的应用
七、解答题 添加题型下试题
实验内容 | 预测可能观察到的实现现象 | 对应的离子方程式 |
1.向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL BaCl2溶液 | ||
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至恰好反应 | ||
3.铁丝插入硫酸铜溶液中 |
试卷分析
试卷题型(共 19题)
试卷难度
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.94 | 电解质与非电解质 电解质、非电解质概念 | |
3 | 0.94 | 氧化还原反应基本概念 | |
4 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子反应的发生条件 离子方程式的正误判断 | |
5 | 0.65 | 离子共存 | |
7 | 0.85 | 无机物质的分类 分散系概念及其分类 非电解质、电解质物质类别判断 | |
8 | 0.85 | 离子反应概念 氧化还原反应基本概念 | |
9 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 | |
10 | 0.65 | 氧化还原反应的规律 | |
11 | 0.85 | 四种基本反应类型 氧化还原反应的几组概念 电子转移计算 | |
12 | 0.85 | 氧化还原反应的几组概念 与氧化剂、还原剂有关的计算 | |
13 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 | |
14 | 0.85 | 氧化性、还原性强弱的比较 | |
二、多选题 | |||
2 | 0.94 | 电离方程式 | |
三、未知 | |||
6 | 0.94 | 胶体的定义及分类 | 未知 |
四、填空题 | |||
15 | 0.85 | 交叉分类法 无机物质的分类 胶体的性质和应用 胶体的制备 | |
16 | 0.85 | 树状分类法 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 | |
17 | 0.85 | 化学物质的分类方法 离子反应的发生及书写 氧化还原反应的定义及实质 | |
18 | 0.65 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 氧化还原反应的应用 | |
五、解答题 | |||
19 | 0.65 | 物质性质的探究 | 实验探究题 |