河南省三门峡市灵宝实验高级中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
河南
高一
阶段练习
2019-12-24
235次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.催化剂 | D.发生了还原反应 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A.NaHSO4是盐 | B.NaHSO4是酸式盐 | C.NaHSO4是钠盐 | D.NaHSO4是酸 |
A. |
B. |
C. |
D. |
【知识点】 单线桥、双线桥分析氧化还原反应解读
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读
A.硫元素的质量比为5:4 | B.分子数之比为1:1 |
C.原子总数之比为4:3 | D.质量之比为1:1 |
A.NaCl溶液 | B.Fe(OH)3 胶体 | C.盐酸 | D.CuSO4溶液 |
【知识点】 胶体
A.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O | B.Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O |
C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O | D.HCl+KOH=KCl+ H2O |
A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
A.胶体的分散质粒子直径在1 nm~100nm之间 |
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 |
C.胶体粒子能通过滤纸空隙 |
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
A.NaOH + HCl = NaCl+H2O |
B.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
C.KClO3 +6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ |
D.CuO +2HCl = CuCl2 + H2O |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的几组概念解读
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 |
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 |
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 |
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 |
A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液 | B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液 |
C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 | D.10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 |
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
A.0.3mol/L | B.0.04mol/L | C.0.03mol/L | D.0.05mol/L |
【知识点】 物质的量浓度的计算 物质的量浓度与溶液稀释的计算解读
A.大理石与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑ |
B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2 + 2OH-= Mg(OH)2↓+2Cl- |
D.碳酸氢钙溶液中加稀硝酸:HCO3-+H+= H2O+CO2↑ |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+ |
B.还原性:Fe2+>I->Cl- |
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 |
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
【知识点】 常见氧化剂与还原剂解读 氧化性、还原性强弱的比较解读
二、填空题 添加题型下试题
判断上述物质:能够导电的是(填序号,下同)
【知识点】 非电解质、电解质物质类别判断解读 物质水溶液的导电性解读
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同)
(2)H2O被氧化的是
(3)写出⑤的离子反应方程式
(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目,并指出氧化产物和还原产物。双线桥法:
三、解答题 添加题型下试题
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
请回答:根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质
【知识点】 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读
(1)需要18mol•L﹣1H2SO4溶液(密度为1.84g∕cm3)的体积是
(2)应选用下列
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度
(4)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度
四、计算题 添加题型下试题
(1)H2和CO的物质的量各为多少?
(2)标准状况下,H2和CO的体积各为多少?
【知识点】 化学方程式计算中物质的量的运用解读
试卷分析
试卷题型(共 23题)
试卷难度
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 | |
2 | 0.94 | 分类方法的应用 酸、碱、盐、氧化物 | |
3 | 0.4 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 | |
4 | 0.85 | 氧化性、还原性强弱的比较 | |
5 | 0.65 | 物质的量有关计算 根据n=m/M进行相关计算 以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算 | |
6 | 0.65 | 胶体 | |
7 | 0.94 | 离子反应概念 离子方程式的书写 | |
8 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 | |
9 | 0.65 | 胶体 胶体的性质和应用 | |
10 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的几组概念 | |
11 | 0.94 | 仪器使用与实验安全 常用仪器及使用 化学实验基础操作 过滤 | |
12 | 0.85 | 萃取和分液 | |
13 | 0.85 | 物质的量浓度概念、含义 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 | |
14 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的应用 22.4L/mol适用条件 气体物质与NA相关的推算 | |
15 | 0.85 | 物质的量浓度的计算 物质的量浓度与溶液稀释的计算 | |
16 | 0.65 | 离子反应的实际应用 | |
17 | 0.4 | 离子方程式的正误判断 | |
18 | 0.64 | 常见氧化剂与还原剂 氧化性、还原性强弱的比较 | |
二、填空题 | |||
19 | 0.65 | 非电解质、电解质物质类别判断 物质水溶液的导电性 | |
20 | 0.4 | 氧化还原反应的几组概念 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 | |
三、解答题 | |||
21 | 0.85 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 | 无机推断题 |
22 | 0.85 | 一定物质的量浓度的溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 | 实验探究题 |
四、计算题 | |||
23 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 |