河南省灵宝三高2017-2018学年高一上学期第三次质量检测化学试题
河南
高一
阶段练习
2018-09-08
528次
整体难度:
适中
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
A.从试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 |
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 |
A.③②①⑤④ | B.①②③⑤④ |
C.②③①④⑤ | D.③⑤②①④ |
【知识点】 离子反应在混合物分离、除杂中的应用解读 物质的分离、提纯
A.O2 | B.CH4 | C.CO2 | D.SO2 |
【知识点】 阿伏加德罗定律 根据n=m/M的相关计算解读
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- | B.K+、Na+、NO3-、CO32- |
C.Na+、H+、NO3-、SO42- | D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读
A.碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑ |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++=BaSO4↓ |
D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
A.两者均有丁达尔效应 | B.两者均能透过半透膜 |
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解 | D.分散质粒子可通过滤纸 |
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.含0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- |
C.含0.1mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- |
D.室温下pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
A.m=4;R3+是还原剂 | B.m=y;R3+是氧化产物 |
C.m=2;R3+是氧化剂 | D.m=y;R3+是还原产物 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的应用
A. | B. |
C. | D. |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读 氧化还原反应的规律解读
A.H2SO4的摩尔质量是98 |
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 |
D.98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
【知识点】 摩尔质量 物质的量浓度概念、含义解读 物质的量有关计算 物质的量浓度的计算
A. mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
【知识点】 物质的量浓度的计算 依据物质的量浓度公式的基础计算解读
二、未知 添加题型下试题
①原子总数;②质子总数;③分子总数;④质量。
A.④ | B.① | C.②④ | D.①③ |
【知识点】 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及其推论解读 阿伏加德罗定律的应用解读
三、单选题 添加题型下试题
A.NaHCO3溶液 | B.NaOH溶液 |
C.KSCN溶液 | D.氨水 |
【知识点】 离子的检验
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ |
D.氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液:Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断解读
A.一定为1∶1 | B.可能为2∶3 | C.一定为3∶2 | D.可能为1∶6 |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
A.烧杯中有铜、无铁 | B.烧杯中有铁、无铜 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
【知识点】 Fe、Cu与Fe3+反应几种情况分析及判断
四、解答题 添加题型下试题
(1)Fe2O3(Al2O3)
(2)Cl2(HCl)
(3)FeCl2(FeCl3)
(4)CO2(HCl)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
反应③
反应⑤
(3)物质G中的阳离子如何检验
五、计算题 添加题型下试题
(1)合金中,的质量
(2)所用的物质的量浓度
试卷分析
试卷题型(共 23题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 化学实验基础操作 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 蒸发与结晶 | |
2 | 0.85 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 物质的分离、提纯 | |
3 | 0.85 | 阿伏加德罗定律 根据n=m/M的相关计算 | |
4 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的应用 22.4L/mol适用条件 气体物质与NA相关的推算 | |
5 | 0.65 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
6 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 | |
7 | 0.85 | 胶体 分散系概念及其分类 胶体的性质和应用 | |
8 | 0.65 | 限定条件下的离子共存 | |
9 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的应用 | |
10 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应的规律 | |
11 | 0.85 | 摩尔质量 物质的量浓度概念、含义 物质的量有关计算 物质的量浓度的计算 | |
12 | 0.65 | 物质的量浓度的计算 依据物质的量浓度公式的基础计算 | |
14 | 0.64 | 化学计量 阿伏加德罗定律 | |
15 | 0.85 | 离子的检验 | |
16 | 0.85 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断 | |
17 | 0.94 | 铝与酸溶液反应 铝与强碱溶液反应 | |
18 | 0.85 | 化学方程式中物质的量的运用 铝与酸溶液反应 铁与非氧化性酸的反应 | |
19 | 0.85 | 电解质的电离 离子反应的实际应用 | |
20 | 0.65 | Fe、Cu与Fe3+反应几种情况分析及判断 | |
二、未知 | |||
13 | 0.65 | 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律的应用 | 未知 |
三、解答题 | |||
21 | 0.85 | 物质的分离、提纯 物质分离、提纯的常见化学方法 物质分离、提纯综合应用 | 实验探究题 |
22 | 0.85 | 无机综合推断 氯气 钠 铁的其他化合物 | 无机推断题 |
四、计算题 | |||
23 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 镁 氢氧化铝与强碱反应 铝盐与强碱溶液反应 |