广东省茂名市第十中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
广东
高一
期中
2017-12-12
308次
整体难度:
较易
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
A.Na2O | B.O2 | C.NaClO | D.FeSO4 |
【知识点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系解读
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①④ | B.③④ | C.②⑤ | D.①③ |
A.硫酸、CuSO4•5H2O,苛性钾 |
B.硫酸、空气、纯碱 |
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 |
D.硝酸、食盐水、烧碱 |
A.分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法 |
B.常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法 |
C.对于相同的分类对象,采用的分类标准不同,分类的结果也不同 |
D.初中的化学知识告诉我们,化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类 |
A.用明矾净化饮用水 |
B.用石膏或盐卤点制豆腐 |
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) |
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 |
B.胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间 |
C.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 |
D.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体 |
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 |
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 |
C.化合物电离时,盐生成金属阳离子和酸根阴离子 |
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-,所以NH4Cl是盐 |
【知识点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系解读 电解质的电离
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 |
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 |
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 |
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 |
【知识点】 非电解质、电解质物质类别判断解读 物质水溶液的导电性解读
二、多选题 添加题型下试题
A.KOH═K++OH﹣ | B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
C.H2SO4═2H++SO42﹣ | D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣ |
三、单选题 添加题型下试题
A.Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ | B.K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ |
C.Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ | D.OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣ |
【知识点】 离子共存
A.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ |
B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+ |
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+ = Mg2+ +2H2O |
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断解读
A.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O | B.Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O |
C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O | D.HCl+KOH=KCl+ H2O |
A.用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体 |
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 |
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 |
A.单位体积溶液里所含的溶质的物质的量,叫做物质的量浓度 |
B.气体摩尔体积就是22.4 L /mol |
C.摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 |
D.物质的量就是物质的质量 |
A.1 mol CO2的质量为44 g/mol | B.H2SO4的摩尔质量为98 |
C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L | D.O2的相对分子质量为32 |
A.相同条件下,气体物质的量越大,气体摩尔体积越大 |
B.通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol |
C.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol |
D.在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大 |
【知识点】 化学计量
①0.5 mol NH3 ②标况下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4
A.①④③② | B.④③②① | C.②③④① | D.④③①② |
【知识点】 化学计量
A.0.5mol·L-1 | B.0.25mol·L-1 |
C.0.1mol·L-1 | D.1mol·L-1 |
【知识点】 物质的量浓度与溶液稀释的计算解读
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
A.150mL1mol·L-1的NaCl | B.75mL2mol·L-1的NH4Cl |
C.150mL3mol·L-1的KCl | D.75mL2mol·L-1的CaCl2 |
【知识点】 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算解读
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
B.16g CH4所含原子数目为NA |
C.17gNH3所含质子数目为17 NA |
D.18g水所含分子数目为NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
A.1gH2和1gN2 | B.1molH2O和1gH2O |
C.2.24L(标准状况)O2和4.8gO3 | D.5molCO2和16gO2 |
【知识点】 物质的量有关计算
四、填空题 添加题型下试题
NH4NO3
HClO
NaHCO3
(2)写出下列反应的离子方程式:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
氯化钾溶液与硝酸银溶液混合
【知识点】 电离方程式解读 离子反应的发生及书写
【知识点】 物质的量有关计算
【知识点】 阿伏加德罗定律及其推论解读 物质的量有关计算
A.KI固体 B.乙醇 C.Cl2 D.CaCO3固体 E.HCl F.Mg(OH)2 G.石墨
(1)属于非电解质的是
(2)能直接导电的是
【知识点】 电解质与非电解质 强电解质和弱电解质的判断
五、计算题 添加题型下试题
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
(2)某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为500mL的稀盐酸。该学生需要取上述浓盐酸的体积是多少?
【知识点】 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算解读
试卷分析
试卷题型(共 31题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 | |
2 | 0.94 | 化学物质的分类方法 无机物质的分类 | |
3 | 0.65 | 树状分类法 无机物质的分类 | |
4 | 0.85 | 分类方法的应用 | |
5 | 0.85 | 胶体的性质和应用 | |
6 | 0.94 | 胶体 胶体的性质和应用 | |
7 | 0.85 | 胶体的性质和应用 | |
8 | 0.85 | 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 电解质的电离 | |
9 | 0.65 | 非电解质、电解质物质类别判断 物质水溶液的导电性 | |
10 | 0.85 | 电解质与非电解质 | |
12 | 0.85 | 离子共存 | |
13 | 0.94 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的正误判断 | |
14 | 0.94 | 离子反应概念 离子方程式的书写 | |
15 | 0.85 | 化学实验基础操作 | |
16 | 0.94 | 物质的量及单位——摩尔 | |
17 | 0.85 | 气体摩尔体积 物质的量浓度 物质的量的含义 | |
18 | 0.65 | 摩尔质量 气体摩尔体积概念 | |
19 | 0.64 | 化学计量 | |
20 | 0.94 | 化学计量 | |
21 | 0.94 | 物质的量浓度与溶液稀释的计算 | |
22 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的应用 22.4L/mol适用条件 气体物质与NA相关的推算 | |
23 | 0.94 | 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算 | |
24 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
25 | 0.85 | 物质的量有关计算 | |
二、多选题 | |||
11 | 0.65 | 电离方程式 离子反应的发生及书写 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 | |
三、填空题 | |||
26 | 0.94 | 胶体的制备 | |
27 | 0.85 | 电离方程式 离子反应的发生及书写 | |
28 | 0.85 | 物质的量有关计算 | |
29 | 0.85 | 阿伏加德罗定律及其推论 物质的量有关计算 | |
30 | 0.85 | 电解质与非电解质 强电解质和弱电解质的判断 | |
四、计算题 | |||
31 | 0.85 | 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 |