江苏省盐城中学2021届高三上学期第三次阶段性质量检测化学试题
江苏
高三
阶段练习
2020-12-28
622次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化 |
B.喝补铁剂时,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有还原性 |
C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂 |
D.过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性,作为杀菌消毒剂 |
A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 |
B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体,其中金刚石更稳定 |
C.磷酸钙是难溶性弱电解质 |
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化,属于有单质参加的非氧化还原反应 |
A.Y和W都存在可以用来消毒的单质 |
B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐 |
C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物 |
D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强 |
A.CO2分子中存在两个相互垂直的π键 | B.电负性:O>N>H>C |
C.NO的空间构型为三角锥形 | D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 |
A.甲装置可制备无水MgCl2 |
B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl- |
C.丙装置可收集氯气并进行尾气处理 |
D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度 |
A.硝基胍分子中不含非极性键 |
B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化 |
C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1 |
D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面 |
下列说法正确的是( )
A.电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法 |
B.两个氮原子的加氢过程同时进行 |
C. NH3的及时脱附有利于合成氨 |
D.与传统工业合成氨相比,电催化法能降低反应的活化能,从而降低了反应的△H |
【知识点】 焓变产生原因及表示解读 化学反应条件的控制及优化
A.沉淀的同时有NH3产生 |
B.检验沉淀是否洗涤干净,可用盐酸检验 |
C.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+ |
D.用Na2CO3代替NH4HCO3,可能有Fe(OH)2沉淀产生 |
【知识点】 铁盐 有关铁及其化合物转化的流程题型解读 盐类水解的应用 离子的检验
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
A | 大理石中加入足量醋酸溶液 | 大理石逐渐溶解 | CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
B | 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液 | 溶液由黄绿色变无色 | Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C | 酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液 | 溶液紫色褪去,有气泡产生 | 2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O |
D | 将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中 | 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 离子反应的发生及书写 氧化还原反应方程式的配平解读
已知:流化床反应的产物中,除SiCl4外,还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A.电弧炉中发生的反应为 |
B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 |
C.每生成高纯硅,需要(标准状况) |
D.该工艺的产率高,符合绿色化学要求 |
A.阿司匹林分子式为C9H8O4,水解可得水杨酸 | B.冬青油苯环上一氯取代物有4种 |
C.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 | D.水杨酸制冬青油的反应是取代反应 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 羧酸 酯的化学性质
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 |
D | 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 化学实验方案的设计与评价
二、多选题 添加题型下试题
A.“全氢电池”放电时,吸附层a发生的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |
B.“全氢电池”放电时的总反应式为:2H2+O2=2H2O |
C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 |
D.该电池充电时,吸附层b接电源正极 |
【知识点】 原电池电极反应式书写解读 原电池原理的综合应用解读 二次电池 新型电池解读
三、单选题 添加题型下试题
A.该反应的逆反应为放热反应 |
B.生成乙烯的速率:(N)一定大于(M) |
C.增大压强,平衡正向移动,平衡常数K的值将增大 |
D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率会降低 |
A.在pH为6.37及10.25时,溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO) |
B.反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为103.75 |
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) |
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O |
四、解答题 添加题型下试题
已知:①K2MnO4水溶液呈墨绿色,在酸性、中性和弱碱性环境下,会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成和MnO2;②碱性条件下,三价锰易形成MnOOH沉淀,该物质250℃分解为Mn2O3;③相关物质的溶解度数据如表:
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2MnO4 | KMnO4 |
S(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
图1
图2
(1)“共熔”投料的顺序为先加入KOH和KClO3混合均匀,待小火完全熔融,再加入MnO2,迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中,趁热滴入6mol·L-1的乙酸,调节pH≈10,在如图2所示的装置中进行歧化。
①判断三颈瓶中K2MnO4完全反应的实验方法是:用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到
②也可以将滴入乙酸改为通入CO2引发“歧化”,反应化学方程式是
(3)从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是
(4)请设计实验方案,由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3.向MnSO4溶液中,72h后得到产品Mn2O3(必须使用的试剂:0.2mol•L-1氨水、3%H2O2溶液、热水)。
(1)基态Co 原子核外电子排布式
(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验,已知 Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚
(3)有历史记载的第一个配合物是 Fe4[Fe(CN)6]3(普鲁士蓝),1mol该配合物中含有的σ键数目为
离子 | Co2+ | Ni2+ | ||
配位数 | 6 | 4 | 6 | 4 |
晶体场稳定化能(Dq) | -8Dq+2p | -5.34Dq+2p | -12Dq+3p | -3.56Dq+3p |
(4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6,则晶胞的俯视图可能是
(1)装置E中的试剂为
(2)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到B中
(3)若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管,则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为:
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
Ⅰ.称取一定量的AgNO3晶体,溶于水,用250mL 容量瓶定容至250mL 溶液,再用某基准溶液滴定,测得其准确浓度为0.8000mol•L-1;
Ⅱ.将所得亚硝酰氯(NOC1)产品13.10g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用上述0.8000 mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液的体积为22.50 mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
(1)B中含氧官能团名称是
(2)步骤④经过两步反应,反应类型依次是
(3)C的结构简式为
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式
a.含有苯环 b.含有-NO2 c.其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为 1:2:6
(5)设计以 、CH3CHO、(CH3)2CO3为原料制备 的合成路线(无机试剂任用,合成路线图如题干)。
(1) 已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);ΔH= +180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH= -393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH= -221 kJ·mol-1
反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH=
(2) 催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为:4NH3+6NO5N2+6H2O。物质的量之比n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3在不同温度条件下反应时间相同时, NO脱除率分别如图1曲线a、b、c所示。
①由图可知,n(NO)及其它条件相同时,n(NH3)越大,NO脱除率越高,原因是
②由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过1200℃时NO脱除率又都会增大的原因可能是
(3)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可以看成分两步进行,其反应过程及能量变化如图2所示。
①由图2可知,相同条件下,NO、N2O2两种物质中,稳定性更强的是
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T1和T2(T1>T2),测得c(NO)随 t (时间)的变化曲线如图3.由图3可知,相同时间内,温度T2时NO转化量更多,其原因可能是
(4)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图4,写出该过程中步骤Ⅱ的离子方程式:
试卷分析
试卷题型(共 20题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 焰色试验 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 乙醇的工业制法及用途 化学科学对人类文明发展的意义 | |
2 | 0.85 | 几组常见同素异形体 | |
3 | 0.65 | 元素周期表提供的元素信息 同周期元素性质递变规律 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 | |
4 | 0.65 | 洪特规则 元素性质与电负性的关系 共价键的形成及主要类型 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 | |
5 | 0.65 | 胶体的性质和应用 酸碱中和滴定实验相关仪器 制备与水解有关的物质 | |
6 | 0.65 | 共价键对分子构型、性质的影响 共价键的形成及主要类型 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | |
7 | 0.65 | 焓变产生原因及表示 化学反应条件的控制及优化 | |
8 | 0.65 | 铁盐 有关铁及其化合物转化的流程题型 盐类水解的应用 离子的检验 | |
9 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 氧化还原反应方程式的配平 | |
10 | 0.65 | 硅的制备 二氧化硅的化学性质 绿色化学与可持续发展 | |
11 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 羧酸 酯的化学性质 | |
12 | 0.4 | 化学实验方案的设计与评价 | |
14 | 0.85 | 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 与转化率变化有关图像的分析 | |
15 | 0.4 | 弱电解质的电离平衡 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐的水解常数 弱电解质的电离平衡常数 | |
二、多选题 | |||
13 | 0.65 | 原电池电极反应式书写 原电池原理的综合应用 二次电池 新型电池 | |
三、解答题 | |||
16 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 常见无机物的制备 物质制备的探究 | 实验探究题 |
17 | 0.65 | 电子排布式 配合物的结构与性质 氢键对物质性质的影响 离子配位数 | 结构与性质 |
18 | 0.65 | 氯气的实验室制法 硝酸的强氧化性 探究物质组成或测量物质的含量 物质制备的探究 | 实验探究题 |
19 | 0.4 | 同分异构体的数目的确定 醛基的加成反应 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 | 有机推断题 |
20 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡图像分析 化学反应条件的控制及优化 | 原理综合题 |