【推荐1】某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄，含SiO₂等杂质)为主要原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)晶体，流程如图：

已知：FeCr₂O₄中Cr元素为+3价；SiO₂与Na₂CO₃高温生成可溶于水的Na₂SiO₃；CrO酸性条件下能转化为Cr₂O。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、_______。
(3)“晶体X”的化学式为______。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：2Cr₂O(橙红色)+3C₂H₅OH+16H⁺=3CH₃COOH+11H₂O+4Cr³⁺。该反应中，还原剂为_______；反应消耗1molK₂Cr₂O₇时，转移电子的数目为________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合如图从下列选项中选出合理的操作并排序_______(填字母)。

a.40℃蒸发溶剂       b.90℃蒸发溶剂       c.过滤       d.冷却至室温       e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
(6)该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄50%)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂kg，产率为______。

【推荐2】化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl₄沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。
请回答：
(1)写出实验操作名称：操作X________；操作Y________。
(2)下列说法不正确的是________
A．加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘
B．碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘
C．若用40mLCCl₄萃取，甲直接用40mL CCl₄萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl₄，甲的萃取效率高
D．操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸
(3)从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图 __________

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→________ →________→________→________→f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
(5)从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：

请解释氢氧化钠溶液的作用____________。

【推荐3】（1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
（2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作______________________________。

【推荐1】某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

【推荐1】实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，请按下列要求填空：
   
(1)实验室制乙炔的化学方程式是_______；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用_______来代替水。
(2)装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(3)装置D中观察到的现象是_______，该反应的类型_______。

【推荐3】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：

实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物          b.5℃的水             c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。

【推荐3】过氧化镁(MgO₂)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO₂，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。

方案Ⅱ：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)

回答下列问题：
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________，使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO₂+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O₂，________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢，导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________，判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为________。