【推荐2】Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO₂，请写出该反应的离子方程式__________。
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式__________。
Ⅱ．（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
（2）将Fe(OH)₃ 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。
（3）取少量Fe(OH)₃ 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是____________。
（4）3.4gOH^－中有_________mol OH^－，其含有的电子数是_______个（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。在同温同压下CH₄和N₂组成的混合气体对H₂的相对密度为10，则混合气体中CH₄与N₂的体积比为_____。

【推荐3】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ____。 
A．能全部透过滤纸     　B．有丁达尔效应     
C．所得液体呈胶状       D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。 
(3)把少量的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式_______。 
②向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。

【推荐1】世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO₂的方法之一为：( H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是           。

A． KClO3在反应中得到电子	B． ClO2是氧化产物
C． H2C2O4在反应中被氧化	D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(2) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为。
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________；
②已知每产生0.1mol Cl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的______倍。(答案保留小数点后两位)

【推荐2】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。

   

A．

B．

C．

D．

(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。
②若反应中有(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_____。
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．浓
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】部分含氮物质及所含氮元素的化合价如图所示，试回答下列问题：

   

(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)从N元素的化合价分析，具有氧化性和还原性，请各举一例说明(用化学方程式表示)。
氧化性：_______；
还原性：_______。
(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。
(4)氨是氮肥工业的重要原料。铵态氮肥不能与碱性物质共同施用，原因是_______(用离子方程式和简单的文字说明)。

【推荐1】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ¹。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”)。
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：□K₄Fe(CN)₆□KCN+□Fe₃C+□C+□N₂↑__________________________。
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O(未配平)
①该反应的氧化产物有_____________________________(填化学式)。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____________mol。

【推荐2】ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。
(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO₂的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力）。
(3)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。