【推荐1】. 用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.
(1) 加热硝酸铵_______
5NH₄NO₃4N₂↑+2HNO₃+9H₂O
(2)在含有Na₂S和Na₂SO₃的溶液中，加入稀硫酸_______
2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄==3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O
(3)铜片与稀硝酸反应_______
3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

【推荐2】黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

【推荐3】回答下列问题：
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性                  ②酸性                 ③氧化性                  ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。

【推荐1】根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥NH₃的是 _______(填字母)。
A.浓硫酸          B.碱石灰        C. NaOH固体          D.无水CaCl₂
(3)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO的化学方程式为_______。
②NO→NO₂实验现象是_______。
③NO₂+H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

【推荐2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是_______，发生氧化反应的物质是_______，发生还原反应的物质是_______。NO是否是酸性氧化物_______(填“是”或“否”)。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________。

【推荐3】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

(1)作还原剂的物质是__________。氮元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。发生还原反应的物质是__________。
(2)请用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目________。

【推荐1】已知反应：
①SO₃＋H₂O=H₂SO₄
②3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂
④2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑
⑤Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O
⑥Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H₂O被氧化的是___________，H₂O被还原的是___________。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。
(4)写出反应④的离子方程式：___________。

【推荐2】某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

【推荐3】（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：
①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。
②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。
（2）在横线上填入合适的符号：________+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺
（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。
（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)

物质	选择的试剂
①FeCl2（FeCl3）	______
②NO气体（NO2）	_____________

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：
___CH₃OH+__NaClO₃+__→__CO₂↑+__C1O₂↑+__Na₂SO₄+__□__
(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。
(4)根据上述反应可推知__。
a.氧化性：C1O₂＞NaClO₃          b.氧化性：NaClO₃＞CH₃OH
c.还原性：CH₃OH＞ClO₂          d.还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄
(5)若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的__倍。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为_______(填化学式)。
(2)反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是_______。
Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。
(4)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_______
_______Al+_______+____________________________

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I^－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I₂＋2＝＋2I^－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_______(填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00mL，经计算该试样中NaClO₂·3H₂O的百分含量为_______(结果保留3位有效数字)。