【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料某研究小组利用等为原料制备、的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)实验室配制溶液时通常加入少量铁屑，目的是___________。
(2)请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：___________。(填“<”、“>”或“=”)
(3)等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)已知溶液中存在分子，试写出反应的总反应的离子方程式___________。
(5)反应b加入(俗称草酸，为一种有机弱酸)，不宜太多的原因是___________。当反应生成气体在标况下为时，该步反应转移电子的物质的量为___________。

【推荐2】以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：

(1)实验中饱和食盐水的作用：___________________。
(2)NaOH溶液的作用：___，发生的离子反应为______。
(3)上图中收集氯气的方法叫做___________，如何检验氯气已收集满：______________。
(4)此实验中制取氯气的离子方程式___________。

【推荐3】同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

溶液		酸性溶液
浓度/	体积/mL	浓度/	体积/mL
5.0	6.0	2.0	4.0

(1)写出与反应的离子反应方程式：__________________
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A.硫酸钾       B.水       C.二氧化锰       D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(4)该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。
(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。

【推荐1】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图夹持仪器略。

(1)A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为Ⅰ_______；Ⅱ_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

【推荐3】利用下图所示装置制取SO₂并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl₂ b.NH₃ c.O₂ d.CO₂
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。

【推荐1】在A、B两支洁净的试管中各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在试管A中再加入3滴稀硫酸。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向试管A中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。最后再向两支试管各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min～5min。试叙述其实验现象及由此得出的结论______________________________。

【推荐3】如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是_______。
(2)该实验之前必须进行的一步操作是________。
(3)实验中发生反应的化学方程式为_________。
(4)说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系：________。