1 . 下列气体去除杂质的方法中。不能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	CO2(SO2)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl2(HCl)	通过饱和 NaHCO₃溶液
C	N2(O2)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO2)	通过水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：

以下说法不正确的是

A．E中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去

C．N溶液呈碱性

D．③目的是除去和

3 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO₄液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性___________。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、，为除去废水样品中的Cu²⁺和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。

4 . 下列实验设计能够成功的是

A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

B．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀不溶解→试样已变质

C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色→氧化性：H2O2＞I2

D．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

5 . 下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是

A．用裂化汽油提纯溴水中的Br2	B．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
C．蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体	D．灼烧海带灰

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu₂Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在；②TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．“酸化”后生成Te(SO4)2

D．“还原”后，溶液的酸性减弱

7 . 下列说法正确的是

A．除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷

C．分液时，下层液体从下口放出，继续放出上层溶液于另一烧杯

D．在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出

8 . 下列实验处理可行的有几项
①将CH₃CH(OH)CHO与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂
②向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
④用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
⑤利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸
⑥在分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，可根据现象区分苯和四氯化碳
⑦向含有苯酚的苯中加入碳酸钠溶液，反应后分液，可除去苯中的少量苯酚
⑧用碳酸钠溶液可区分乙醇、甲苯、乙酸、溴乙烷和苯
⑨煤油的主要成分为烃类物质，可用来保存金属钠

A．3

B．4

C．5

D．6

9 . 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A	B
分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液	分离碘水和乙醇
C	D
检验产物乙炔	分离甲苯和乙醇

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．溶液中混有少量：加过量铁粉，过滤

B．气体中混有气体：将混合气体通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

C．固体中有少量固体：加热

D．气体中混有气体：将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶