4 . 乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，你们小组欲采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。下列说法错误的是
   

A．试剂I是饱和NaOH溶液，试剂II是稀硫酸

B．实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

C．分离方法II和分离方法III均是蒸馏

D．C为乙醇

8 . 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种新型食品添加剂，实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：
   
已知：HIO₃易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO₃)₂不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。
回答下列问题：
(1)实验室用MnO₂固体和浓盐酸制取氯气的离子方程式为___________。
(2)“转化”步骤是为了获得碘酸，其装置如图(部分仪器已省略)。
       
①“转化”反应在___________(填仪器名称)中发生，其化学方程式为___________。
②判断“转化”反应完全的实验现象是___________。
(3)“分离”操作过程中所用的主要玻璃仪器是___________，验证所得水溶液中不含I₂的方法是___________。
(4)加入CaCl₂后保持在冰水浴中静置，抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，干燥。采用冰水浴的目的是___________；与过滤相比，抽滤的优点是___________。
(5)准确称取产品2.5000g，加酸溶解，转入250mL容量瓶内加水定容。移取25.00mL所配溶液，加入足量KI固体(＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O)，暗处放置3min后，用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色(I₂＋2=2I^-＋)，滴入2～3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为___________%。