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解题方法
1 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：___________ ，常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________ 。
(2)加入H2O2的目的是___________ ；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________ 。
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为___________ 。证明Fe3+已除尽的化学方法是___________ 。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：___________ 。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。
(2)加入H2O2的目的是
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。
| A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液 |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu |
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2 . 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②④⑤①③ | D．⑤②④①③ |
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2024-04-11更新
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172次组卷
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2卷引用：四川省华蓥中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含
、
、
、
、
、
等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[起始浓度为
]形成氢氧化物沉淀的
范围如表：
(1)“滤渣1”含有
和___________ 。
(2)“氧化”中添加适量的
的作用是将
氧化为
，写出该反应的离子方程式为___________ 。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去
和
，“滤渣3”的主要成分是___________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________ (从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________ 。
、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[起始浓度为
]形成氢氧化物沉淀的范围如表：| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有
和(2)“氧化”中添加适量的
的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为(3)调
范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为(4)“除杂1”的目的是除去
和，“滤渣3”的主要成分是(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是(6)写出“沉锰”的离子方程式
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4 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．MgO固体( )：加入足量NaOH溶液，过滤 |
B． 溶液( )；加入过量铁粉，过滤 |
C． 溶液( )：加入适量烧碱溶液 |
D． 气体(HCl)：依次通过饱和溶液和浓硫酸 |
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解题方法
5 . 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是
，含少量Ca、Mg元素。
②
(浓)
。
(1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是___________ 。
(2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是___________ 。
(3)写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式___________ 。
(4)操作Ⅰ的名称为___________ ，滤渣②的成分是___________ 。
(5)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是___________ 。
(6)母液中的溶质是___________ 。
(7)
和
的溶解度如表所示：
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用___________ ℃的水；证明晶体洗涤干净的方法操作是___________ 。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是
，含少量Ca、Mg元素。②
(浓)。(1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是
(2)浓硫酸用量不宜过量太多，原因可能是
(3)写出“酸化焙烧”步骤中氧化锂发生反应的化学方程式
(4)操作Ⅰ的名称为
(5)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入
溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是(6)母液中的溶质是
(7)
和的溶解度如表所示：| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S()/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S()/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
晶体洗涤干净的方法操作是
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解题方法
6 . 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
| A．固体（）：加热 |
B． ：加入过量NaOH后过滤 |
C． ：将混合物在氧气中加热 |
| D．Mg固体（Al）：加入足量的NaOH溶液，过滤 |
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2024-01-17更新
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138次组卷
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4卷引用：四川省内江市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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解题方法
7 . 按要求回答以下问题
Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______ (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______ 。
(3)
胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
Ⅱ．现有三种阳离子
、
、
对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：
部分物质的溶解性表：
(4)沉淀1的化学式为_______ 。
(5)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_______ 。
(6)若C为
，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_______ 。
Ⅰ．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为
(3)
胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。| A．胶体粒子的大小在1～100nm之间 |
| B．胶体具有丁达尔效应 |
| C．胶体是均一的分散系 |
| D．胶体的分散质能通过滤纸 |
Ⅱ．现有三种阳离子
、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：部分物质的溶解性表：
| 阴离子 | 阳离子 | ||
| | | |
 | 溶 | 溶 | 不 |
 | 不 | 不 | 不 |
 | 不 | 溶 | 微 |
 | 溶 | 不 | 不 |
(4)沉淀1的化学式为
(5)写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
(6)若C为
，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是
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8 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
(1)下列叙述正确的是___________。
(2)写出下列序号的离子反应方程式：
②：___________ ；
③：___________ ；
⑥：___________ 。
(1)下列叙述正确的是___________。
| A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 |
| B．步骤④可以与步骤②互换顺序 |
| C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 |
| D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2 |
(2)写出下列序号的离子反应方程式：
②：
③：
⑥：
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9 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有
、
、
和
杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是
、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是
A．试剂I是足量 溶液 |
| B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 |
C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的 和 |
| D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性 |
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2023-11-10更新
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364次组卷
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6卷引用：四川省雅安市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
获得精制盐。下列叙述有误的是
获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 、Mg2+、Ca2+ |
| B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 |
| C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d |
| D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f |
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2023-11-02更新
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1243次组卷
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5卷引用：四川省绵阳市2024届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题
四川省绵阳市2024届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题（已下线）题型07 化学实验基础（选择题）-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题陕西省部分学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
