1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC+OH-=H2O+C

C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

2 . 按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______。
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                                 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

3 . 已知：稀硝酸能与SO₂发生氧化还原反应：3SO₂+2HNO₃+2H₂O=3H₂SO₄+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀

C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀

D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入溶液中

B．向溶液中通入足量：

C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

D．将FeO与稀混合：

5 . 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．室温时，的溶液中：

B．能使甲基橙试液变红的溶液：

C．无色透明溶液中：

D．由水电离出的的溶液中：

6 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO

B．mol /L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Cu2+、 K+、NO、

D．水电离产生的c(H+)= 10-12mol/L的溶液中：K+、 Ba2+、Cl-、NO

7 . 下列实验目的操作、实验操作和现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作、实验现象
A	除去甲烷气体中混有的乙烯气体	将混合气体通过酸性溶液洗气
B	验证蔗糖已经水解	蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热，有砖红色沉淀产生
C	证明高温下铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁	取铁与水蒸气反应后的固体于试管，先加入稀溶解，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色
D	验证钠的金属性比铜强	将金属钠投入溶液中，钠表面析出紫红色固体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。

实验	时间段	现象
①	0~15min	铜片表面出现极少气泡
	15~25min	铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
	25~30min	铜片表面均匀冒出大量气泡
	30~50min	铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图：

   

实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO₃)₂、NO对Cu和HNO₃反应速率的影响均不明显，NO₂能明显加快该反应的速率。

   

实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。
(2)实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是：___________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。

   

(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。

9 . 下列关于物质应用的分析错误的是

A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B．葡萄酒中添加适量的利用了的水溶液呈酸性的特点

C．维生素C做中毒的急救药是利用了维生素C的强还原性

D．高铁酸盐可作水处理剂，利用了高铁酸盐的强氧化性和生成的胶体的吸附性

10 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
   

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸			溶液
B	浓硫酸			溶液
C	浓硝酸			溶液
D	稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D