1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-

B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+

D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-

3 . 草酸铁铵是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是___________。
②下，装置A中生成，同时生成和NO且物质的量之比为3：1。该反应的化学方程式为___________。
③装置B的作用是___________；装置C中盛装的试剂是___________。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至___________，然后将溶液加热浓缩、___________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量产品配成溶液，取于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。
①滴定过程中反应的离子方程式是___________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是___________。
③产品中的质量分数为___________%。【已知：的摩尔质量为】

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO+H+=H2O+CO2↑

B．铜粉与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量氢碘酸：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

5 . 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究SO2的性质		洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2⇌N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含

D．0.5 mol Fe和含1 mol 的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

7 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴2mol/L的KI溶液	产生黄色沉淀	发生了水解
B	向溶液中滴加NaOH溶液，至恰好不再有沉淀产生时，再向其中滴加溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀	小于
C	样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液	有白色沉淀生成	样品中含有
D	将红热的木炭放入浓中	产生红棕色气体	木炭一定与浓硝酸发生了化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列离子方程式正确的是

A．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH—

B．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O

D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO—+H2O=+Cl—+2H+

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁溶于盐酸中：   Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ =SO + 2H2O

C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

10 . 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂； 2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液

C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO