1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-

B．在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、

2 . 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变橙色的溶液中： 、K+、Cl－、Na+

B．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、

C．在=1×1010的溶液中：、Fe2+、Cl－、

D．加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、

3 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为___________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
(4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果___________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加；②加浓溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用盐酸

A．③⑥⑦⑧

B．②③⑧

C．③⑦⑧

D．④⑥⑦

5 . 下列离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：

D．Fe3O4和足量稀硝酸反应：

6 . 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
   

A．在一定条件下，a可将c、d还原为b

B．使品红褪色的原理与的漂白原理相同

C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应

D．常温下，与浓e和浓均不反应

7 . 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO

D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO

8 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．冬奥会使用的石墨烯材料属于烯烃

B．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石

C．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物

D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“司南”的主要成分为

9 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：

B．的溶液：

C．的溶液：

D．与铝反应产生大量气泡的溶液：