1 . 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：、、、

B．的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

2 . 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．	B．
C．	D．

3 . 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N₂(g)与足量H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl_2.肼(N₂H₄)是一种良好的液体燃料。
下列化学反应表示正确的是

A．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2

B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH﹣H2O

C．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=﹣46kJ•mol﹣1

D．铜粉和稀硝酸反应：4H+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O

4 . 含氮化合物的处理对环境保护意义重大。研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
(1)N原子的电子式为___________。
(2)用或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为______。
(3)实验室常用NaOH溶液吸收(NO和的混合气体)，反应的化学方程式如下：
；(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化)。
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为______。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为______L(标准状况)。
③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是______。
A．强电解质和弱电解质       B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物       D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________mol，的体积为___________L(标准状况)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

5 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

6 . Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

7 . 按要求书写离子或化学方程式
(1)冶炼金属铝的化学方程式___________；
(2)碳铵分解的化学方程式___________；
(3)过氧化钠和水反应的离子方程式___________；
(4)氨的催化氧化的化学方程式___________；
(5)大理石和醋酸反应的离子方程式___________；
(6)电解饱和食盐水的离子方程式___________；
(7)铜和稀硝酸反应的离子方程式___________；
(8)漂白粉放置空气中失效的化学方程式___________；
(9)向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳的离子方程式___________；
(10)高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式___________。

8 . 利用如图装置(夹持装置略)进行实验并检验生成的气体产物。b中现象不能证明a中对应气体产物的是

选项	a中试剂	检验气体	b中试剂及现象
A	浓		淀粉溶液变蓝
B	氨水		酚酞溶液变红
C	与浓		品红溶液褪色
D	2-溴丙烷和醇溶液	丙烯	溴水褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cl-、SO、Na+、K+	B．K+、ClO-、Na+、NO
C．HCO、Na+、NO、K+	D．NO、Ba2+、Cl-、NH