1 . 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A.制备胶体 | B.测量气体的体积 | C.将剩余钠放回试剂瓶 | D.分离碘和氯化铵固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 下图中实验装置能达到相应实验目的的是
A.装置甲可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 |
B.装置乙可进行喷泉实验 |
C.装置丙用于制备 |
D.装置丁可以准确测定酸碱中和反应的反应热 |
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3 . 下列实验中,对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸,搅拌 | 固体变成白色 | 体现浓硫酸的脱水性 |
B | 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 | 无固体剩余 | 氯化铵不稳定,加热易分解 |
C | 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 | 溶液先变红色再褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
D | 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 产生白色沉淀 | 无法证明酸性:H2CO3>H2SiO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 加热NH4Cl与MgO的固体混合物制备无水MgCl2,起始物质的量之比为3∶1,升温,从200℃开始有MgCl2生成,同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4Cl与MgO的质量分数随温度的变化如图所示。已知:200℃时测得:。下列说法不正确的是
A.200℃之前体系中没发生化学反应 |
B.200~400℃时体系中存在反应: |
C.加热与的混合物可制备,原因之一是可抑制转化为和 |
D.控制温度400℃,增大投料比,并使二者充分接触,利于提高的产率 |
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5 . 给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部的物质能完全消失的是
A.氯化钠 | B.碳酸氢钠 | C.氯化铵 | D.氯化铵与氢氧化钙 |
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21-22高一下·全国·单元测试
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6 . 铵盐
(1)物理性质:_______ 色晶体,_______ 溶于水;
(2)化学性质:
①受热分解:_______ (以上可分解),_______ ;
②与碱反应:在稀溶液中不加热反应离子方程式_______ ,铵盐与碱溶液加热条件下反应的离子方程式:_______ (该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)。
(1)物理性质:
(2)化学性质:
①受热分解:
②与碱反应:在稀溶液中不加热反应离子方程式
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7 . 一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(),还含有和]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“氧化浸出”过程中铼被氧化,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 |
B.实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 |
C.“操作x”为结晶过程,该过程不可选用蒸发结晶,应选用降温结晶 |
D.“操作”过程中为加快反应速率,可在高温条件下进行 |
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8 . 氮是主要的非金属元素之一,也是人类较早认识的化学元素。氮元素也是生命元素,在自然界中有重要的循环过程。
(1)氨气的水溶液能使酚酞变红,请结合必要的化学用语解释原因_______ 。
(2)请写出实验室制的化学方程式_______ 。
(3)检验硝酸铵固体中铵根离子的实验方法_______ (写出步骤、现象、结论)。
(4)化肥氯化铵可以补充土壤中的氮元素,施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒,请结合必要的化学用语解释原因_______ 。
(1)氨气的水溶液能使酚酞变红,请结合必要的化学用语解释原因
(2)请写出实验室制的化学方程式
(3)检验硝酸铵固体中铵根离子的实验方法
(4)化肥氯化铵可以补充土壤中的氮元素,施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒,请结合必要的化学用语解释原因
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9 . 下列事实可以用同一原理解释的是
A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物 |
C.NH4HCO3晶体、碘固体受热均能变成气体 | D.ClO-与S2-、H+在溶液中均不能大量共存 |
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10 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A.加热时升华,①中固体汇集到“封管”上部 |
B.加热时,②中“封管”中的溶液变红,冷却后又变为无色 |
C.加热时,③中“封管”中的溶液变为无色,冷却后又变红 |
D.三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 |
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