2 . 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：
(1)直形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_______；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是_______；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是______。
(3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_______，洗涤干燥。
(4)测定产品纯度。
称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为_______；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．NH4Cl的电子式为

B．反应①、②均为氧化还原反应

C．反应①的化学方程式为

D．除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热

6 . 我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。

已知：，。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为，写出发生反应的离子方程式___________，检测是否完全氧化的试剂是___________(写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中___________。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因___________。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________，为了获得，需要加热到___________(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	加热固体，并将产生的气体通入溶液	溶液产生白色沉淀	固体受热分解生成了和
B	向5mL溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入10mL，过滤	析出深蓝色固体	氨水与反应生成了
C	向盛有1mL乙酸乙酯的试管中加入3mL稀溶液	试管中液体先分层，振荡后酯层消失	乙酸乙酯在酸性条件下可以彻底水解
D	将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，反应后加入酸化，滴入溶液	溶液中出现淡黄色沉淀	卤代乙烷中含有溴原子

A．A

B．B

C．C

D．D