真题
解题方法
1 . 室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
| 实验序号 | 水样体积/ | 纳米铁质量/ | 水样初始 |
| ① | 50 | 8 | 6 |
| ② | 50 | 2 | 6 |
| ③ | 50 | 2 | 8 |
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 |
B．实验③中，反应的离子方程式为： |
| C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 |
| D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 |
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2 . 通过电化学、热化学等方法，将
转化为
等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：
(1)某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______ 。
：
Ⅱ：
Ⅲ：
①
_______ 
。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和
的投料浓度均为
，平衡常数
，则的平衡转化率为_______ 。
③用氨水吸收，得到
氨水和
甲酸铵的混合溶液，
时该混合溶液的
_______ 。[已知：时，电离常数
、
]
(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的
(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持
和
的压强不变，总反应
的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能
(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
Ⅳ：
V：
VI：
_______ 。
A．v与的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入
，可提高转化率
②实验测得：，
下，v随催化剂M浓度c变化如图。
时，v随c增大而增大：
时，v不再显著增大。请解释原因_______ 。
转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：(1)某研究小组采用电化学方法将
转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是
：Ⅱ：
Ⅲ：
①
。②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，
和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为③用氨水吸收
，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的时，电离常数、](3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的
(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。Ⅳ：
V：
VI：
A．v与
的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入
，可提高转化率②实验测得：
，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因
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2024-02-02更新
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2195次组卷
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3卷引用：2024年浙江高考真题化学（1月）
3 . 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“
热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为
。电解时阳极发生的主要电极反应为_______ (用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______ (填元素符号)。
(2)“
热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的
溶液反应，生成、
和
；再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在
时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有
生成并放出，该反应的离子方程式为_______ 。
②随着反应进行，迅速转化为活性
，活性是
转化为
的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______ 。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随
变化如题图所示。的产率随
增加而增大的可能原因是_______ 。
(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______ 。
(1)“
热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有
(2)“
热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。①实验中发现，在
时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为②随着反应进行，
迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、
的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“
热循环制氢和甲酸”的优点是
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2022-07-21更新
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9605次组卷
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11卷引用：江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）2022年江苏卷高考真题变式题14-17（已下线）易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题江苏省徐州市第七中学2022-2023学年高三上学期10月学情调研化学试题（已下线）热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念（已下线）专题十一 化学能与电能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题（原理综合题）（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题17 原理综合题（已下线）第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
真题
解题方法
4 . 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 | B．加入少量水，v(H2)减小 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
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5 . 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
| A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 |
| B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 |
| C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 |
| D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 |
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2020-03-17更新
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4669次组卷
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33卷引用：2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题浙江省2018版考前特训（2017年10月）学考70快练：化学反应速率及反应限度（已下线）考点11 化学反应速率——备战2019年浙江新高考化学考点浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（2-10班）试题浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（1班）试题浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（实验班）试题（已下线）专题7.1 化学反应速率（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》湖北省襄阳三中2020届高三3月线上月考理综化学试题（已下线）考点08 化学反应速率及其影响因素-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编湖北省荆州中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题（已下线）小题必刷27 化学反应速率、图像及其影响因素——2021年高考化学一轮复习小题必刷（通用版本）福建省福州第一中学2021届高三下学期开学考试化学试题浙江省临海市西湖双语实验学校2020-2021学年高二下学期4月第一次月考化学试题辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学期高一下学期期中考试化学试题选择性必修1（SJ）专题2第一单元易错疑难集训（一）（已下线）选择性必修1 期中检测（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）（已下线）专题12．化学反应速率与化学平衡-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）江西省宜春市第九中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第七单元 化学反应速率与化学平衡（B卷 真题滚动练）-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（新高考地区专用）浙江省吴兴高级中学高二 2021-2022学年上学期10月月考化学试题河南省商丘市第一高级中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题陕西师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖南省衡阳市第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题湖南省长沙市麓山国际实验学校2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题（已下线）题型114 影响化学反应速率的因素辽宁省本溪市高级中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选考）试题江西省景德镇一中2022-2023学年高一下学期期中考试（18班）化学试题.广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题浙江省舟山中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题山东省鄄城县第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题河南省周口市周口恒大中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
真题
名校
6 . 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
| A．a=6.00 |
| B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 |
| C．b＜318.2 |
| D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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2019-01-30更新
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1237次组卷
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12卷引用：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（福建卷）
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（福建卷）2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷2015-2016学年江西省南昌八一中学高二上学期10月月考化学试卷2016-2017学年四川省成都市树德中学高二10月阶段性考试化学试卷黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二上学期期中考试（理）化学试题（已下线）2018年9月9日 《每日一题》人教必修4-每周一测【全国百强校】安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题重庆市第三十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）专题十一 化学反应速率和化学平衡（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训（已下线）专题十一 化学反应速率和化学平衡（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训
真题
名校
7 . I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是___________ 。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10=P4+10CO，每生成 1molP4时，就有___________ mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- 2S2O
+I2=S4O
+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L-1 Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质量是___________ mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钠(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO
+5SO+2H+=I2+5SO
+H2O，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是___________ ；表中
___________ mL。
II.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________ 。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：__________ ____Ce3++____H2O2+____H2O= ____Ce(OH)4↓+____
(1)磷元素的原子结构示意图是
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10=P4+10CO，每生成 1molP4时，就有
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- 2S2O
+I2=S4O+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L-1 Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质量是
(4)在酸性溶液中，碘酸钠(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO
+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：| 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积VmL | H2O的体积/mL | 实验温度 /C | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
II.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
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2019-01-30更新
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827次组卷
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2卷引用：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（福建）
真题
名校
8 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
| 组 别 | c(HCl) (mol/L) | 温度(℃) | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| A．4－3－2－1 | B．1－2－3－4 | C．3－4－2－1 | D．1－2－4－3 |
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2019-01-30更新
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467次组卷
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3卷引用：2008年普通高等学校招生统一考试化学试题（上海卷）
真题
解题方法
9 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________ ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________ ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________ ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________ （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=______ ，V6=______ ，V9=______ ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____ 色，实验E中的金属呈_____ 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________ 。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验/混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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2019-01-30更新
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1574次组卷
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13卷引用：2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I卷）
2010年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国I卷）2010年普通高等学校招生全国统一考试（课标Ⅰ卷）理综化学部分全解全析2010年普通高等学校招生全国统一考试（湖南卷）理综化学部分全解全析2010年高考化学试题分项专题八 化学反应速率和化学平衡2010年高考化学试题分项专题九 电化学2010年高考化学试题分项专题十五 化学实验（已下线）2010年黑龙江省牡丹江一中高一下学期期末测试化学（已下线）2011届辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分（已下线）2010—2011学年河南师大附中高一下期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试试卷二2016-2017学年天津市静海一中高二上9月调研化学试卷四川省成都市七中实验学校2017-2018学年高二10月月考化学试题（已下线）第10练 用控制变量的思想突破影响化学反应速率的因素-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）
真题
10 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
_______ 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______________ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____ 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________ 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________ 。
2NO+2CO
2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 |  |  |  |  |  | |
 |  |  |  |  |  | |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol•L-1 | CO初始浓度 mol•L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡  g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号
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