1 . 下列说法中正确的是

A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同

2 . 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________。

4 . H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20 mL 2% H2O2溶液+2 mL H2O	无	20℃
②	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O	无	20℃
③	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL H2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20 mL 5% H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20 mL5% H2O2溶液+2 mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)问题一：能够探究浓度对H₂O₂分解速率影响的实验编号是什么_________？设计实验②和③的目的是什么_________？
(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论_________？

6 . 提高合成氨反应速率：_____、_____、_____、_____。

7 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．升高温度	B．增大压强
C．向容器中通入NO	D．及时将CO2和N2从反应体系中移走