2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷
江西
高三
阶段练习
2017-07-27
242次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用
2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷
江西
高三
阶段练习
2017-07-27
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整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用
一、未知 添加题型下试题
未知-未知
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容易(0.94)
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
| A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 |
| B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 |
| C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 |
| D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体 |
【知识点】 化学与环境保护
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二、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
2. 某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12a/b
②m g该硫原子的物质的量为m/aNAmol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
①该硫原子的相对原子质量为12a/b
②m g该硫原子的物质的量为m/aNAmol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
| A．①②③④⑤ | B．①②③④ | C．①②④⑤ | D．①③④⑤ |
【知识点】 化学计量
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单选题
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较易(0.85)
名校
3. 元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是
| A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3 |
| B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S |
| C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl |
| D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 |
【知识点】 元素周期律的应用 类比预测在推断中的应用解读
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2017-01-05更新
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311次组卷
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3卷引用：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷
三、未知 添加题型下试题
未知-未知
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容易(0.64)
4. 短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY |
| B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 |
| C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 |
| D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
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四、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.64)
5. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是| A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－="=" I2 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 |
| C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 |
| D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 |
【知识点】 原电池
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2016-12-09更新
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482次组卷
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3卷引用：2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷
单选题
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容易(0.94)
名校
解题方法
6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是
| A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 |
| B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O |
| C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 |
| D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液 |
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2017-01-05更新
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511次组卷
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3卷引用：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷
五、未知 添加题型下试题
未知-未知
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较易(0.64)
7. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
| A．金属性：甲>乙>丁 |
| B．原子半径：己>辛>戊 |
| C．丙和庚的原子核外电子数相差13 |
| D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
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未知-未知
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容易(0.4)
8. 下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
| B．已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
【知识点】 反应热
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未知-未知
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容易(0.4)
9. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- |
| C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
【知识点】 化学电源
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六、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.64)
10. 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为| A．+412kJ/mol | B．-412kJ/mol | C．+236kJ/mol | D．-236kJ/mol |
【知识点】 化学反应热的计算
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