下列说法正确的是（ ）
A． 具有弱酸性，与分子间存在氢键有关 |
| B．邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点相同 |
C． 在水中的溶解度较大，与氢键无关 |
D． 的沸点低于 的沸点 |
更新时间：2020-04-10 19:26:40
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【推荐1】表为元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W、M在表中位置如图，X、Y、Z属于短周期元素，X的最高正价和最低负价代数和等于0。下列说法不正确 的是
| X | Y | |
| Z | ||
| W | M |
| A．XM2分子可能为直线型 |
| B．Z2Y5是优良的干燥剂 |
| C．W、M元素的单质具有半导体特性 |
| D．Y形成的最简单氢化物中，由于氢键的存在使得该氢化物很稳定 |
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【推荐2】根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物(
)。关于其组成成分的两种分子，下列说法正确的是
)。关于其组成成分的两种分子，下列说法正确的是| A．可燃冰属于分子晶体 |
B． 分子通过氢键与分子结合在一起 |
| C．分子与分子都是极性键构成的极性分子 |
| D．分子与分子的立体结构相同 |
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【推荐1】下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 |
| C．乙醇可以与水以任意比互溶 |
| D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离 |
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【推荐2】下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是
| A．H2O、H2S、H2Se |
| B．GeH4、SiH4、CH4 |
| C．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 |
| D．晶体硅、碳化硅、金刚石 |
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是具有正四面体结构的非极性分子
杂化
溶液褪色
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【推荐1】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
| 选项 | 事实 | 推测 |
| A | Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 | Be(铍)与冷水更难反应 |
| B | 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 | 铬能与稀盐酸发生反应 |
| C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| D | H2O的沸点比H2S的高 | H2S的沸点比H2Se的高 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．甘油和水可以任意比例互溶 |
| B．H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大 |
| C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O |
D． 比 熔点低的原因是前者形成分子内氢键 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
| B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸是由于键的极性不同导致电离出氢离子能力不同 |
| C．对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键 |
| D．氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为“相似相溶”规律导致的 |
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)与二丙胺(
)互为同分异构体。有关说法正确的是
