下列说法正确的是
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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更新时间：2016-12-09 03:18:58
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【推荐1】下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F->Cl->Br-
④稳定性：HCl>H2S>PH3
⑤熔沸点：AsH3>PH3>H2O
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F->Cl->Br-
④稳定性：HCl>H2S>PH3
⑤熔沸点：AsH3>PH3>H2O
| A．①②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
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【推荐2】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：
| A．原子半径逐渐减小 | B．电子层数逐渐增多 |
| C．最高正化合价逐渐增大 | D．元素的非金属性逐渐增强 |
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【推荐3】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是
| A．X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性 |
| B．Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的 |
| C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物 |
| D．Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性 |
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【推荐1】
的离子结构示意图为
，下列关于
及其化合物的预测错误的是
的离子结构示意图为，下列关于及其化合物的预测错误的是A． | B．Cs为第五周期元素 |
C．碱性： | D．与水反应时，金属Cs比金属K剧烈 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A．沸点： |
B．原子半径： |
C．最高正化合价： |
D．碱性： |
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【推荐1】以下离子中，半径最大的是
| A．Na | B．K | C．S2 | D．Cl |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
| B．由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2 |
| C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 |
| D．W的氢化物分子间能形成氢键 |
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，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是（ ）
| A．原子半径：D<B<A<E |
| B．C和E具有相同的最高化合价 |
| C．最简单气态氢化物的沸点：E<C |
| D．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大 |
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【推荐2】下列叙述中正确的是
A． 的酸性大于 是因为 的极性大于 的极性，使 的极性大于 |
B．甲烷分子中心原子采取 杂化，键角107° |
C． 是非极性分子，空间构型为直线形 |
D．氨气溶于水中，大部分 与 以氢键(用“…”表示)结合形成 分子。根据氨水的性质可推知的结构式为 |
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