【推荐1】实验室制备苯乙酮的化学方程式为   。制备过程中还会发生CH₃COOH+AlCl₃CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应。
主要实验装置如图所示：
   
主要实验步骤：
(Ⅰ)合成
在三颈烧瓶中加入20 g无水氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓进入三颈烧瓶中。滴加完毕后加热回流1 h。
(Ⅱ)分离与提纯
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；
②水层用苯萃取，分液；
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____；装置b的作用为_____。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是______。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶中，可能导致____ (填字母)。
A．反应太剧烈                    B．液体太多搅不动
C．反应变缓慢                    D．副产物增多
（4）分离与提纯操作中②的目的是______。该操作中_____(填“能”或“不能”)改用乙醇萃取，原因是______。
（5）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是___(填字母)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是____。
   

【推荐2】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C₆H₁₂O₆ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑)。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验，部分夹持装置略)。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

(1)溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_______性。
(2)分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_______；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和_______，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：(尾气处理装置略)

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是_______；乙设计的实验D中盛放的试剂是_______，装置连接顺序为_______。
b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_______。
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_______。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
(3)0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式_______。

(4)已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7.把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO沉淀完全［c(SO)≤1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO)≤_______mol·L^-1.

【推荐3】甲苯( )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )，苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (ρ水=lg·cm-3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)为使反应体系受热比较均匀，可___________，仪器a的作用是：___________。
(2)三颈烧瓶中生成苯甲醛的化学方程式为_______，该反应的反应类型为：_______。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_____。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过___________、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是___________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液                                     b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2                         d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
(6)实验制得的苯甲醛质量低于理论产量，可能的原因是___________(填字母)
a.对(4)中混合液进行冰水浴冷却
b.甲苯实际用量多了
c.制备粗品时苯甲醛随产品一起蒸出

【推荐1】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________________。
（3）装置丙中导管口水封的目的是_______________________________________。
（4）为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是______。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗	B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗	D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为________________________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使铬的离子沉淀完全。
【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31， ≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐2】三氯氧磷（POCl₃）是有机合成的氯化剂和催化剂，为无色透明的发烟液体，在潮湿空气中剧烈发烟，与水反应水解生成磷酸和氯化氢。可采用下图装置制备POCl₃（夹持装置已略去，已知PCl₃沸点：76.0℃）。

（1）装置B中长颈漏斗的作用是_________________________________________。
（2）B中所盛的试剂是________，仪器a的名称是________________。
（3）实验中需控制通入O₂的速率，对此采取的操作是______________。
（4）装置C反应温度应控制在60～65℃，原因是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。
（5）欲测定POCl₃样品中Cl⁻的含量。取POCl₃样品m克溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，用AgNO₃标准溶液滴定，消耗浓度为c mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液V mL，则样品中Cl⁻的含量为_______%，通过_______（填操作名称）可以提高产品的纯度。
（6）工业上，还可以通过“氯化水解法”制备三氯氧磷。一般是将三氯化磷加入反应釜中，通入氯气，同时滴加水，反应得到三氯氧磷。从原理上看，与“氯化水解法”相比，本实验方法的优点是_______________________（写出两点）。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl₃氧化法制备POCl₃的装置如下图所示。已知：POCl₃的沸点是105.1℃，PCl₃ 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(3)装置B的作用是______________________________________________________________。
(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl₃产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液10.00mL,使Cl^-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定过量Ag⁺至终点,消耗10.00mLNH₄SCN溶液。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10,K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12。
①滴定选用的指示剂是________(填代号)。
a．FeCl₂           b．NH₄Fe(SO₄)₂         c．淀粉                            d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③产品中氯元素的质量分数为_________。