【推荐2】焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ｉ的溶液，___________	出现白色沉淀	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡	溶液褪色	样品未完全氧化变质

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

【推荐3】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
(3)KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为___________L。
(5)某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5 mol·L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 _____、_____。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体____g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)_____。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤B.结晶C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华
(1)_______分离水和四氯化碳的混合物；
(2)_______ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)_______ 分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
(4)_______ 从碘水中提取碘单质。

【推荐2】海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

(1)写出操作名称：操作①__________，操作③________。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄。有关化学方程式为：
碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，
酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I₂的CCl₄溶液的________（填仪器名称）中加入少量1mol·L^-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的_________色消失，静置、分层，则_______（填“上”、“下”）层为CCl₄；
③将含碘的碱溶液从仪器的_________（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
(3)本实验中可以循环利用的物质是___________________________。

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，
（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。
（4）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____、_______。
（5）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；若定容时俯视刻度线_______

【推荐1】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。
(1)青蒿素在超临界中有很强的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超临界作萃取剂，中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，_______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用_______作为萃取剂，青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为_______(填元素符号)。
(2)青蒿素质谱数据中有一个峰值对应过氧基团()，该基团电子式为_______，1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_______反应。
(3)对分子结构的认识经历了较为漫长的过程，一种观点认为其结构为：，化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的分子结构，设计并完成了下列实验：
a.将与浓反应生成和水
b.将制得的与反应，只生成A和
c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)
①如果该观点认为的的分子结构是正确的，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_______。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，设计d的实验方案：_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_________________________________→___________
完善并配平该反应___________。
(2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________
___________Al＋_________________________________＋______________________
(3)已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：
+3CH₃CH₂CH₂CH₂OH+3H₂O
相关反应物及产物的参数如下表：

物质	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	溶解性
柠檬酸	192	1.54	175(分解)	易溶于水，易溶于醇等有机溶剂
正丁醇	74	0.81	118	微溶于水
柠檬酸三正丁酯	360	1.05	225	微溶于水，易溶于醇等有机溶剂

制备和提纯步骤如下：
①将沸石、3mL浓硫酸(a)、19.2 g柠檬酸(b)和45 mL过量的正丁醇(c)按一定顺序加入到仪器A中；
②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；
③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
④有机层通过___________操作回收正丁醇；
⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5 g。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________，其作用是___________。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺序依次为___________(用a、b、c表示)。
(2)步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去___________杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是___________。
(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是___________。
(4)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为___________。

【推荐2】在75℃左右，用HgS0₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS0₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。
A.0℃～50℃       B.0℃～100℃       C.0℃～200℃       D.50℃～100℃       E.0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

【推荐3】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

已知：醛基可被酸性Na₂Cr₂O₇氧化。
实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加水30mL溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________。
（2）加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是______________________________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____________，D仪器的名称是_______________。
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________。
（5）温度计C1的作用_________________，C2的作用_______________。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_________％。