【推荐1】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为_______。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为_______。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、_______、_______(填化学式)。
(4)用NaNO₂溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应： 2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。
①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋

【推荐1】按要求书写下列反应的方程式：
（1）NO₂溶于水的化学反应方程式：__。
（2）实验室制取氨气的化学反应：__。
（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。
（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

【推荐3】如图所示，将一瓶充满 NO₂ 气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐上升；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由_______ 色逐渐变为_______ 色，之后又变为_______ 色， 试 管 内 的 液 面 会 _________， 用 化 学 方 程 式 表 示 试 管 中 发 生 的 化 学 反 应_______，_______。

【推荐1】与氮氧化物无关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．雾霾

C．光化学烟雾

D．白色污染

【推荐2】中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：

(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是____________。
a．       b．       c．VOCs       d．
(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式________________________。

(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：

请写出上述转化过程的离子方程式：___________________________________。

【推荐3】汽车尾气(含CO、SO₂、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

【推荐1】工业以氨气为原料制备硝酸，尾气中常含有、，可用不同方法吸收。
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________。
②溶液吸收法。发生的反应有：，___________(填化学式，无需配平)。

【推荐2】I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH₂Cl的电子式：_______。
II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^－=2+H₂O；2NO₂+2OH^－=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和，其离子方程式为______。

【推荐3】氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：


(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br_2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：______。