将2 mol/L A气体和1 mol/L B气体混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442741418074112/2443012775559169/STEM/29dddadc087a47dbb855f373092f4287.png?resizew=33)
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.②④ |
19-20高二上·江西南昌·期中 查看更多[1]
(已下线)【南昌新东方】2019 南昌十九中 高二上 期中.
更新时间:2020-04-17 00:25:07
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某温度下,在2L恒容密闭容器中,加入3 molA 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反应5 min后达到平衡,测得反应前后的压强之比为25:26。下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.该温度下,该反应的平衡常数表达式为K =![]() |
B.该条件下反应到达平衡,v(A)=0.06mol/(L·min) |
C.该条件下,在该容器中继续投入3 molA和2 mol B,反应物的转化率增大 |
D.温度不变,增大压强,平衡向左移动,化学平衡常数K不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应:
,其他条件不变时,分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得
与时间的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/5/3146262476365824/3146542354284544/STEM/7388e1eaa10c423f96c536ed69eb75db.png?resizew=206)
已知:ⅰ.起始投料比
均为2∶3;
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f959d34abb80c28dcf1bab14d1786ed7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b13ef638ba59653a8e2a3035bf13438.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/1/5/3146262476365824/3146542354284544/STEM/7388e1eaa10c423f96c536ed69eb75db.png?resizew=206)
已知:ⅰ.起始投料比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750c946ae5b4e845a84bdc7a84bd2e48.png)
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法
A.Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,催化剂的比表面积不同 |
B.Ⅱ中NO的平衡转化率为75% |
C.在Ⅲ的条件下,该反应的平衡常数![]() |
D.![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】在恒温恒容的2L密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应:3A(g)+2B(g) ⇌ 4C(?)+2D(?),反应5min后达到平衡,测得生成1.6molC,反应前后体系压强之比为5∶4。则下列说法正确的是
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 |
B.物质D的聚集状态一定是气体 |
C.平衡后C的物质的量浓度为0.8mol/L |
D.从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1 |
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【推荐1】由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯(
)的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a326c07e210e166698dee272f53e6bd.png)
+H2O。在25°C时,溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行,测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2929104833110016/2929184848355328/STEM/4b3b7583-ae30-45c6-b750-4c8bf04bb6d7.jpg?resizew=68)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a326c07e210e166698dee272f53e6bd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/4/2929104833110016/2929184848355328/STEM/c56d747e-1c80-446a-b7c2-236ac04ef2ab.jpg?resizew=66)
t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
c/(mol/L) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
A.在120min时,γ˗羟基丁酸的转化率为50% |
B.在50~80min内,以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·min) |
C.在25°C时,该反应的平衡常数为K=2.75 |
D.为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率,及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动,加快反应速率 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】为了探究原电池工作原理,设计如图1装置,某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是
A.图1中,铜极为负极,铂极发生还原反应 |
B.图2中,N代表![]() |
C.图1中,铂极电极反应式为![]() |
D.图2中,a点时![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】t℃时,在恒容密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH,不同温度下容器中各组分浓度如下:
已知:350℃时,反应经5min达到平衡状态。
下列说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
物质 | X | Y | Z | |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 | |
平衡浓度/mol·L-1 | 350℃ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
400℃ | 0.08 | 0.14 | 0.04 |
下列说法
A.该反应的ΔH<0 |
B.350℃时,5min内该反应平均速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1 |
C.350℃达到平衡后再通入少量Y(g),达到新平衡时,X转化率增大 |
D.350℃时,该反应的平衡常数K=40 |
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