X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________ 。
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________ ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________ ；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________ ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________ 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________ ，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________ 。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ 。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为
更新时间：2020-04-24 20:05:36
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：___________ 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________ (填编号)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________ 。该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因___________ 。
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________ 。
(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是
| 编号 | a | b | c | d |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________ ；K____________ ；L______________ 。
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______________________ 。
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________ 。
(4)写出H转化为K的离子方程式：______________________ 。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
(4)写出H转化为K的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为干燥的氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：_______ 。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______ 。
(3)E装置的作用_______ 。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：_______ 。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出反应的化学方程式：_______ 。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂
(3)E装置的作用
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
回答下列问题：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___ ，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___ 。
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___ (填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___ (填序号)。
回答下列问题：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
(1)若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______ 。
(2)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是______
(3)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______ 。
(4)若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______
(1)若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为
(2)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
(3)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为
(4)若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】二氧化硫在我们的生活中有利有弊。二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。二氧化硫也是造成大气污染的有害气体之一、某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已知： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
回答下列问题：
(1)装置A应选择下列___________ 装置(填序号)，装置③中a的仪器名称是___________ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置C中现象是___________ ； 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________ 。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________ 。
(5)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成了SO
。向D试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法是否合理，理由是___________
回答下列问题：
(1)装置A应选择下列
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置C中现象是
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
(5)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成了SO
。向D试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法是否合理，理由是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是第_____ 周期第_____ 族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________ 。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____ ，如何检验某溶液中含该离子_____ 。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_____ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____ (填字母序号)。
A．Z单质的熔点比W单质的低
B．Z的化合价比W的低
C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______ 。
| T | 地壳中含量最多的元素 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | M层比K层少1个电子 |
| W | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
(1)元素W在元素周期表中的位置是第
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是
A．Z单质的熔点比W单质的低
B．Z的化合价比W的低
C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子。请回答下列问题：
(1)Z基态原子的电子排布式是______ ；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______ （填化学式）。
(2)利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是______ ；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为______ 。
(3)水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为___________ 。
(1)Z基态原子的电子排布式是
(2)利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是
(3)水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】有A．B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答
（1）写出元素符号：A、_____ B、_____ C、______ D、______
（2）D元素在元素周期表中的位置是_________
（3）AB2与C2B2反应的化学方程式是__________
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_______________
（1）写出元素符号：A、
（2）D元素在元素周期表中的位置是
（3）AB2与C2B2反应的化学方程式是
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：
您最近一年使用：0次
