【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其中A元素可组成一种最轻的气体单质，B元素是地壳中含量最多的一种元素，C元素是组成有机物必不可少的一种元素，其单质石墨可用于制造铅笔，D元素的质子数为11。
（1）这四种元素分别是_____、_____、_____ 、_____（填元素符号）
（2）A与B可组成两种化合物，原子个数比分别为2:1与1:1，这两种化合物分别是：____、_____。
（3）请画出D⁺的结构示意图________。
（4）有一种化合物由A、B、C、D四种元素组成，这种化合物的化学式为_____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化过程中放出热的是___________。
①液态水汽化             ②稀释浓硫酸
③高温下碳酸钙分解             ④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水             ⑥铁丝在纯氧中燃烧
⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应       ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(2)下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________。上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
(3)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。甲的电子式是___________。Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。盐丙中含有的化学键类型为___________。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。
(2)元素②在周期表中的位置是_______。
(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。
(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。

【推荐1】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl 与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________

（3）下列试剂不能用手干燥NH₃的是_________。
A.浓硫酸             B.碱石灰 C.NaOH 固体
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO 化学方程式为____________。
②NO→NO₂实验现象是_______ 。
③ NO₂HNO₃氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，
（6） 图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X 属于_______氧化物。
（7）若要将NH₃→N₂,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A.O₂ B.Na C.NH₄Cl D.NO₂

【推荐2】喷泉实验是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：

(1)甲装置为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合不可能产生喷泉的是_______(填标号，下同)。

A．和

B．和

C．和

D．和溶液

(2)在乙装置的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______。

A．与稀盐酸	B．与溶液
C．石灰石与稀硫酸	D．与稀盐酸

(3)在乙装置的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_______。

A．浓硫酸

B．生石灰

C．硝酸铵

D．烧碱

(4)城市中常见的人造喷泉的原理与上述_______装置的原理相似。
(5)如果只提供丙(烧瓶内充满)装置，引发喷泉的操作是_______。
(6)丁装置能不能喷烟或产生双喷泉呢？实验前a、b、c活塞均关闭，烧杯中的水中提前加了几滴紫色石蕊溶液。
①若要使该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？_______。
②若要使该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？ _______。

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为___________，装置E的作用是___________。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
Ⅰ	C装置中黑色固体全部变红	反应生成了Cu或___________
Ⅱ	D装置中无水变蓝	反应生成了___________
Ⅲ	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．溶液
(4)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。

A．       B．       C．       D．

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂

(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。

【推荐2】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为______；其晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：______(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式   ______。

【推荐3】已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X_______；Y_______；Z_______；W_______。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）____________________________________；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为__________，电子式为___________。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：______________________________。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是 ______（写元素符号）；
（2）Z在元素周期表中的位置为____；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是____（写化学式）；
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是______（写名称）；
（5）GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为______________；
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是___（填标号）；
a CuSO₄溶液        b 浓硫酸         c NaOH溶液    d 浓硝酸        e 氧化铜

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作II：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是_______mg.L^-1(精确到0.01)。

【推荐3】请回答下列问题。
随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：

(1)f的离子结构示意图为______。
(2)将上述处在第三周期的元素的离子，按半径由小到大进行排列_____(填离子符号)。
(3)研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。

A．比较其简单氢化物稳定性	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(4)元素y在周期表中的位置为______，对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是______，现象是______。
(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______。