【推荐1】某化学实验室需要1.500 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L^－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。
①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线

【推荐2】某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液， 请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2CO3的质量	需要称量Na2CO3的质量为___________克
②称量Na2CO3固体	称量需要用到的主要仪器是__________
③将Na2CO3加入200 mL烧杯中，并加入适量水充分溶解	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取的措施是__________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处应如何操作：_________

(1)取出该Na₂CO₃溶液10mL，溶液中CO的物质的量浓度是___________，将这10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是___________。
(2)以下操作会造成实验结果偏低的是___________(填字母)。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．没有将使用的容量瓶烘干，里面残留少量水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，继续滴加水至刻度线

【推荐3】某学校实验室从化学试剂商店买回浓度为浓硫酸。现用该浓硫酸配制稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③玻璃棒；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦试剂瓶。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________(填序号)，还缺少的仪器有__________(填仪器名称)。
(2)配制稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)向容量瓶中转移溶液及加蒸馏水定容时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线____________(填“上方”或“下方”)的内壁上。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能加热；④使用之前要检查是否漏水。上述叙述正确的是____________(填字母)。
A．①②③       B．②③       C．①③④       D．②③④

【推荐1】实验室欲配制480mL0.5 mol∙L⁻¹的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量胆矾CuSO₄‧5H₂O_________________g
(2)下图所示的实验操作的先后顺序为___________________。

(3)玻璃棒在溶液配制中的作用：___________________。       
(4)从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为___________________ mol∙L⁻¹
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO₄‧5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D．定容时俯视刻度线

【推荐3】实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_____
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液___________后，小心转入____________________（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用_________________（填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：_____g
请回答：
（1）正确的操作顺序为___________________________（填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度____________（填“偏大”、“偏小”）

【推荐1】某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液。
     
(1)实验时图中所示操作的先后顺序为_____(填编号)
(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_____、_____。
(3)所需Na₂CO₃固体的质量为______ g．
(4)①操作中，当加水至距离刻度线1~2cm处时，_____(请用语言描述后续操作)
(5)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.称量时误用“左码右物”：_____；
b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：______；
c.向容量瓶加水定容时俯视液面：______；
d.摇匀后液面下降，再加水至刻度线：_____。

【推荐2】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。
   
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

【推荐2】某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；       
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

【推荐3】如图(I)中瓶a内放入20mL 6mol∙L⁻¹盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧瓶口和侧口都不漏气。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为w₁g。根据实验现象填空：
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大，如图(Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为w₂g。则w₁和w₂的大小关系是____(不考虑气球浮力的影响)。

(2)实验室需要95mL 6mol∙L⁻¹NaOH溶液，配制时需要NaOH固体___克。
①要用到的玻璃仪器有___，在操作中，玻璃棒的作用是___。
②在操作中出现下列情况会导致所配制的溶液浓度偏低的是___(填序号)。
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移时有液体溅出④定容时仰视⑤没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯。
(3)取25mL 6mol∙L⁻¹NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，再将滴管插入图(Ⅱ)的胶管c口为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓)，写出使沉淀又消失的化学方程式___。
(4)将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式___。
(5)计算标况下气球内最多能产生的气体的体积为____毫升。