目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+
O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______ 。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______ 。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______ 。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______ （写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______ 。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+
O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和
②TiO2界面发生的电极反应式为
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更新时间：2020-05-10 17:22:52
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】含碘化合物在化工生产中有着广泛的应用，根据下面的变化回答问题。
I．一碘甲烷
加热分解时主要反应有：
反应①：
反应②：
反应③
实验测得，反应①、②的
随温度的变化如图1所示，在体积为
的密闭容器中，起始投料
，反应温度对平衡体系中乙烯
、丙烯
和丁烯
物质的量分数的影响如图2所示。
(1)
时，反应
；
___________ 
(2)平衡体系温度在
之前，丙烯的物质量分数随温度升高而增加的可能原因是________ 。
(3)若维持体系温度为
的平衡转化率为________ ，反应①以物质的量分数表示的平衡常数
________ 。
Ⅱ．研究
的分解与合成对提高反应①中
的平衡转化率有重要意义。
，将
和
置于已抽成真空的固定容积为的密闭容器中，
时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：
A．
B．
C．
D．
(4)则
___________ 。
(5)已知：气体的分压=总压×物质的量分数。实验测得平衡体系的总压强为
的分压为
的分压为
。已知该反应的正反应速率为
，逆反应速率为
，其中
为速率常数，x为物质量分数，若
，在
时，
___________ min-1(用含
的代数式表示)。
I．一碘甲烷
加热分解时主要反应有：反应①：
反应②：
反应③
实验测得，反应①、②的
随温度的变化如图1所示，在体积为的密闭容器中，起始投料，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。(1)
时，反应；(2)平衡体系温度在
之前，丙烯的物质量分数随温度升高而增加的可能原因是(3)若维持体系温度为
的平衡转化率为Ⅱ．研究
的分解与合成对提高反应①中的平衡转化率有重要意义。，将和置于已抽成真空的固定容积为的密闭容器中，时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：A．
B．
C．
D．
(4)则
(5)已知：气体的分压=总压×物质的量分数。实验测得平衡体系的总压强为
的分压为的分压为。已知该反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，x为物质量分数，若，在时，的代数式表示)。
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐2】如表所示为元素周期表的一部分。
参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
(1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。
(3)⑦的离子结构示意图为_______ ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是_______ 。
(5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼(
)混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为______ 。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______ kJ(已知：
)。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是_______ 。
| IA | 0 | |||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。
| A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 |
| B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 |
| C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥ |
| D．单质的熔点：⑥大于② |
(4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是
(5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼(
)混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为 )。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH =＋206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH =＋247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH =＋169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______ ；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B 表示的依次是______ 。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为______
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为______
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH =＋206.2 kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH =＋247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH =＋169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B 表示的依次是
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。完成下列填空：
(1)已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于___________ (选填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。图1插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越___________ (选填“轻微”、“严重”)。该实验说明___________ 因素会影响铁的腐蚀速率。写出腐蚀时正极的电极反应式___________ 。
(2)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“相平”)
该组实验的目的是：研究___________ 、___________ 等因素会对铁的腐蚀过程产生影响。
(3)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①
、
、
只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合___________ (填“
”、“
”或“”，下同)；
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合___________ ，该防护法称为___________ ；
③只闭合，石墨电极附近的pH将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是___________ (填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的
扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
，总的离子方程式为___________ 。
(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理下图所示，此腐蚀过程中，正极的电极反应式是___________ 。
(1)已知：海水的pH约为8.1，图1的腐蚀过程属于
(2)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“相平”)
| 溶液X | 浓硫酸 | 浓盐酸 | 稀硫酸 |
| 液面情况 |
(3)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①
、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合”、“”或“”，下同)；②为减缓铁的腐蚀，应只闭合
③只闭合
，石墨电极附近的pH将(4)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是
②环境中的
扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，总的离子方程式为(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理下图所示，此腐蚀过程中，正极的电极反应式是
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【推荐2】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：
C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol
2CO2(g)+2H2O(l)⇌C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ/mol
已知2CO2(g)+3H2O(1)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ/mol，则逆反应的活化能为
(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是
②b点v(正)
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
④c点时该反应的平衡常数K=
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：
②根据图示，写出总反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)氯碱工业示意图如图。
①c极为___________ (填“阳极”或“阴极”)。
②电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________ 。
③下列说法正确的是___________ 。
A．该装置可以实现化学能向电能转化
B．该装置中Na+透过阳离子交换膜向d极移动
C．该装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：___________ 。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为___________ 。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是___________ 。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料
(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为___________ 。
(1)氯碱工业示意图如图。
①c极为
②电解饱和NaCl溶液的化学方程式为
③下列说法正确的是
A．该装置可以实现化学能向电能转化
B．该装置中Na+透过阳离子交换膜向d极移动
C．该装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料
(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐1】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是__________________ ，名称是_______________ 。
(2)①的反应类型是___________________________ 。
(3)反应④的化学方程式是____________________________________________ 。
(4)
与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成产物的结构简式是_________________________ 。
(1)A的结构简式是
(2)①的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是
(4)
与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成产物的结构简式是
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐2】镇痛剂和麻醉剂在我国古代医书中有很多记载，在现代医学手术中更是一类不可或缺的药物。盐酸哌替啶是哌啶类镇痛药的先导化合物，是第一个全合成镇痛药。盐酸哌替啶(H)的一种合成路线如图所示：
已知：①碳原子上连有四个不同的原子或者原子团时，该碳原子称为手性碳原子
②
③
请回答以下问题：
(1)A的名称为_______ ，根据官能团分类，该物质属于_______ 类化合物。
(2)C的分子式为_______ ，B的结构简式为_______ 。
(3)该合成路线中，涉及最多的有机反应类型是_______ 。
(4)C→E的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于H和G的理解正确的是_______ (填标号)。
a.G属于芳香族化合物 b.H在水中溶解性更好
c.H可以发生加成反应 d.G和H中均含有手性碳原子
(6)F有多种同分异构体，其中能使
溶液显色，且结构中除苯环外，还含有
片段(R为其他可变化的结构部分)的有_______ 种。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为
，写出该有机物的结构简式_______ (任写其中一种)。
已知：①碳原子上连有四个不同的原子或者原子团时，该碳原子称为手性碳原子
②
③
请回答以下问题：
(1)A的名称为
(2)C的分子式为
(3)该合成路线中，涉及最多的有机反应类型是
(4)C→E的化学方程式为
(5)下列关于H和G的理解正确的是
a.G属于芳香族化合物 b.H在水中溶解性更好
c.H可以发生加成反应 d.G和H中均含有手性碳原子
(6)F有多种同分异构体，其中能使
溶液显色，且结构中除苯环外，还含有片段(R为其他可变化的结构部分)的有，写出该有机物的结构简式
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解答题-有机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】烷烃是一类具有广泛用途的有机化合物。从生活燃料到化工原料，从机械工业到生物技术，烷烃都扮演着重要的角色。
(1)通过管道运输，天然气可以为家庭提供热量。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中错误的是_______。
(2)液化石油气通常使用的是丙烷和丁烷。
①丙烷与丁烷的关系是互为_______ 。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为_______ 。
②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是_______ 。
A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷
(3)石蜡是分子中含有20~40个碳原子的烷烃，雪蜡是雪上项目装备的辅助材料，通常含有石蜡。下列关于石蜡的说法正确的是_______。
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：
，回答下列问题。
①用系统命名法命名此烷烃：_______ ；此烷烃的一溴代物有_______ 种。
②若此烷烃为单烯烃加氢制得，则单烯烃的结构共有_______ 种(不考虑顺反异构)。
③若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式 为_______ 。
(1)通过管道运输，天然气可以为家庭提供热量。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中错误的是_______。
| A．反应类型为取代 | B．产物CH3Cl常温下为液体 |
| C．产物CH2Cl2结构只有一种 | D．产物CCl4可做灭火剂 |
(2)液化石油气通常使用的是丙烷和丁烷。
①丙烷与丁烷的关系是互为
②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是
A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．正戊烷
(3)石蜡是分子中含有20~40个碳原子的烷烃，雪蜡是雪上项目装备的辅助材料，通常含有石蜡。下列关于石蜡的说法正确的是_______。
| A．常温下为气体 | B．易溶于水 | C．属于纯净物 | D．是石油分馏产物 |
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：
，回答下列问题。①用系统命名法命名此烷烃：
②若此烷烃为单烯烃加氢制得，则单烯烃的结构共有
③若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】按要求回答下列问题
Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是_________ （填字母）
A．实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
D．某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，检验里面的碳碳双键时，可先用新制氢氧化铜除醛基，再加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键
E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
F．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
G．在蔗糖的水解液中加新制Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀生成
H．实验室制乙炔时，为了减缓反应速率，改用饱和食盐水
II.（1）
由_________ 种单体经过加聚反应合成
（2）写出
与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________ 。
Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是
A．实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
D．某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，检验里面的碳碳双键时，可先用新制氢氧化铜除醛基，再加溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键
E．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
F．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
G．在蔗糖的水解液中加新制Cu（OH）2悬浊液，有砖红色沉淀生成
H．实验室制乙炔时，为了减缓反应速率，改用饱和食盐水
II.（1）
由（2）写出
与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
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解答题-有机推断题
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【推荐2】布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。
已知：
(i)
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
回答下列问题：
(1)A的名称为_______ ，E中官能团的名称为_______ 。
(2)C的结构简式为_______ 。
(3)写出对应过程的反应类型：A→B为_______ ，B→C为_______ 。
(4)E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为_______ 。
(5)下列关于布洛芬的说法正确的是_______(填标号)。
(6)①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是_______ ；
②用
对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：_______ ；
③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：
制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为_______ 、_______ 。
已知：
(i)
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
回答下列问题：
(1)A的名称为
(2)C的结构简式为
(3)写出对应过程的反应类型：A→B为
(4)E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为
(5)下列关于布洛芬的说法正确的是_______(填标号)。
| A．能发生氧化、取代、加成反应 |
| B．过量布洛芬不能与Na2CO3生成CO2 |
| C．能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 |
| D．一个布洛芬分子含有两个手性碳原子 |
②用
对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：
制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐3】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
（1）反应①的类型为___ 反应，反应②的类型为___ 反应。
（2）写出实验室制备A的方程式___ 。
（3）煤的干馏属于___ 变化(物理、化学)，写出煤的干馏的一种成分：___ 。
（4）写出PVC的结构简式___ 。
（5）写出C的出结构简式___ 。
（6）写出A→D的化学反应方程式___ 。
（7）与D互为同分异构体的酯类的物质有多种（不含环状化合物），写出其中一种的结构简式___ 。
（1）反应①的类型为
（2）写出实验室制备A的方程式
（3）煤的干馏属于
（4）写出PVC的结构简式
（5）写出C的出结构简式
（6）写出A→D的化学反应方程式
（7）与D互为同分异构体的酯类的物质有多种（不含环状化合物），写出其中一种的结构简式
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