【推荐1】某同学利用某一金属元素不同价态间的相互转化，设计如图转化关系(部分物质未写出)。

已知：①A是生活中应用最广泛的一种金属单质，A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素；
②常温下，X是一种常见的液体，其分子是10e^-分子；
③常温下，Y是一种黄绿色有毒气体，可用于自来水消毒；
④Z为地壳中含量最多的金属元素的单质。
请回答下列问题：
(1)A、B、F、X的化学式分别为A_______ ， B_______，F_______，X_______。
(2)铸造工业上，液态A在注入模具前，必须将模具充分干燥，原因是_______。(用文字描述)
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_______个。
(4)由上述转化关系，分析实验室保存B的水溶液时通常加入少量A的目的是_______ ，若 B的水溶液因发生氧化还原反应而变质，加入KSCN溶液后，可观察到的现象为_______。
(5)选用下列装置_______(填标号)能较长时间观察到E的颜色，不选用的装置中可观察到沉淀颜色变化情况为_______。

【推荐2】金属镓被称为“电子工业脊梁”，今年8月1日，国家商务部开始对镓和锗两种金属进行出口管制，这一举措是对美国等国家对中国进行芯片技术封锁与5G技术打压的有力回应，展示了我国的自信和决心。GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：

金属离子
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)GaN属于_____晶体；Ga₂(Fe₂O₄)₃中Fe的化合价为_____。
(2)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4的主要目的是_____。
(3)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_____。
(4)Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以_____(用离子符号表示)形式存在。
(5)“高温合成”操作中Ga(CH₃)₃与NH₃反应生成GaN的化学方程式为_____。
(6)利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、FeCl₂和_____(用化学式表示)。

【推荐3】硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，其主要成分为、、等。工业上可用硫酸渣生产绿矾()，其工艺流程如下。

已知：能溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)硫酸渣在加入NaOH溶液浸取前需进行粉磨处理，目的是___________。
(2)操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、___________。
(3)浸渣与稀反应的离子方程式为___________。
(4)物质甲可选择下列物质中的___________。

A．氯气

B．铁粉

C．氨水

D．双氧水

(5)由溶液Ⅲ获取时，易被氧化，请完成并配平该离子方程式_______。
□□□________=□□
(6)已知硫酸渣中()的质量分数为w，某工厂用m吨该硫酸渣生产出了n吨()，产率为___________(列出计算式即可，产率)。