【推荐1】我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应的水化物为强电解质

【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z	B．氢化物的沸点：X<W
C．离子的还原性：X>W	D．离子半径：X>Z>Y

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱

【推荐1】下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是

	A	B	C	D
实验装置
实验现象	试管内有白烟生成，内壁上有油状液滴生成	烧杯中出现白色沉淀	烧杯中出现淡黄色沉淀	有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
实验结论	与发生取代反应	非金属性：Cl>C>Si	苯与液溴在催化下发生取代反应	黑色固体是

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法正确的是
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．④⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

【推荐3】下列叙述不正确的是

A．碱性：LiOH＞NaOH	B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3	D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

【推荐1】化合物甲[YW(XV₄)₂]和化合物乙(ZXV₄)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s¹，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y	B．简单氢化物稳定性：V<X
C．单质的沸点：Z>V>X	D．最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W

【推荐2】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M>Y>Z

B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同

C．简单氢化物的沸点：M>X

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

【推荐3】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR