我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质,其结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径: |
B.电负性: |
C.W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 |
D.W的氧化物对应的水化物为强电解质 |
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更新时间:2022/01/01 15:42:05
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解题方法
【推荐1】X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是
A.该化合物中含有离子键和共价键,为共价化合物 |
B.简单氢化物的稳定性:X>Y |
C.同周期元素氧化物对应的水化物中,Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 |
D.阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中,X原子杂化方式和离子空间构型均不相同 |
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解题方法
【推荐2】联合国大会宣布2019年为国际化学元素周期表年,旨在纪念俄罗斯化学家门捷列夫在150年前发表元素周期表这一科学发展史上的重大成就。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是
W | ||||
X | Y | Z |
A.X的最高价氧化物的水化物是强碱 |
B.常温常压下,Y单质为固态 |
C.气态氢化物热稳定性:Z<W |
D.原子半径:W<X |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族,Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是
A.简单离子半径:Z>X>Y | B.简单氢化物稳定性:X>Y>W |
C.Z2W2Y5中含有离子键和共价键 | D.工业上电解熔融Z2Y制备Z单质 |
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。下列叙述正确的是
A.Z的氧化物的水化物是强酸 |
B.原子半径:X>W>Y>Z |
C.X的单质是周期表中最容易失去电子的金属 |
D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 |
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解题方法
【推荐1】T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图,已知W能与氧元素形成化合物WO2,WO2中氧的质量分数为50%,且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
Q | R | ||
T | W |
A.简单气态氢化物的稳定性:Q<R |
B.T的最高价氧化物能与强酸溶液反应 |
C.WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构 |
D.Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种 |
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【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半径大小: |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
C.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物 |
D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应 |
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解题方法
【推荐1】以下有关元素性质的说法正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中,①;②;③;④,原子半径最大的是④ |
B.具有下列价电子排布式的原子中,①;②;③,第一电离能最大的是① |
C.①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
D.元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 |
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【推荐2】某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是
A.W位于第二周期IIIA族 |
B.基态Y原子只有1个未成对电子 |
C.W、Z的最简单氢化物混合物的沸点,前者小于后者 |
D.电负性:W>Y |
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