【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)及其化合物泛分布于动植物体中。
I.某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC₂O₄形式存在)进行检测。实验如下：

(1)灼烧菠菜时应将其放在_______ (填仪器名称) 中加热。
(2)取溶液A，先滴加H₂O₂溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H₂O₂的作用：     _______。
(3)甲同学取少量溶液A，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有Fe²⁺。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_______。
II.利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知:i.pH>4时， Fe²⁺易被氧气氧化；
ii.几种物质的溶解度(g /100g H₂O)如下：

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

(4)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：_______，_______。
(5)趁热过滤的原因是：_______。
(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L^-1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=_______。 (已知： 部分反应产物为Mn²⁺、Fe³⁺、CO₂)

【推荐2】已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

请回答：
(1)合金A由_______和_______组成。
(2)过程③中分离D和E的基本操作名称是_______。过程③的过量NaOH能否改为过量氨水？_______。
(3)溶液H中所含的阳离子有_______(用离子符号表示)。
(4)写出下列变化的离子方程式。B→C_______；C→E _______；D→F _______。

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)铁元素可以形成三种氧化物，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是___(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。
(2)硫酸亚铁是一种常用的补血药剂，而硫酸铁则无这种药效。用FeSO₄制成的药片，外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是___。
(3)三氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。已知三氯化铁易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

①装置A中反应的化学方程式为___。
②导管a口应与___(用虚线框内装置的字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
③用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的绿色净水消毒剂，消毒过程中自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺生成Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的___倍。(消毒效率是指单位质量的氧化剂被还原时得电子数。结果保留两位小数。)

【推荐2】已知硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某化学兴趣小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图。

图中步骤④的一系列操作为：过滤、洗涤、干燥、加热。
请回答下列问题：
(1)实验室保存溶液的方法是向盛有溶液的试剂瓶中加入_______，目的是_______。
(2)证明补血剂是否变质的方法是：取适量①中的过滤液，向滤液中加入_______，若_______，说明补血剂已变质；若不变色，则说明补血剂未变质。
(3)步骤②加入过量的目的是_______。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含有a的代数式表示)。

【推荐3】下图是硫元素的价类二维图。依据价类图回答下列问题：

(1)将气体A通入SO₂的水溶液中，发生反应的化学方程式是_______，做完实验之后试管内壁会附着一层淡黄色固体，洗涤试管可以用_______。
(2)从“价维”角度，写出一个实现“浓H₂SO₄→SO₂”的化学方程式：_______。
(3)兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含SO₂的废气。先将废气通入Fe₂(SO₄)₃酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO₂的_______(填标号)。
a．氧化性       b．还原性       c．漂白性       d．酸性
②向所得溶液中鼓入空气的过程中，每隔一段时间测定一次pH，发现其pH逐渐变小，发生该变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
③溶液X中可能含Fe²⁺和Fe³⁺，为了探究其成分设计以下实验。可以达到实验目的是_______。
A．取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰酸钾溶液
B．取少量溶液X于试管中，先滴加硫氰酸钾溶液，再滴加酸性高锰酸钾溶液
C．取少量溶液X于试管中，先滴加氢氧化钠溶液，再滴加硫氰酸钾
D．取少量溶液X于试管中，滴加氰酸钾溶液，另取少量溶液X于试管中，滴加氢氧化钠溶液

【推荐1】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH₃ Mg(NH₂) ₂+ H₂
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品   ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗          
正确的先后顺序为_________________（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
（5）D装置的作用是_______________________________________________。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

【推荐2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO₂)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl₄的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	—	315
熔点/℃	-70.0	—	—
升华温度/℃	—	180	300

(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl₄的化学方程式是______。
(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。
(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO₂的影响)。
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^-；假设3：______。
【设计方案进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/LKMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H₂SO₄ 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴_____溶液	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴_____溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴_____溶液	_____	假设3成立

【推荐3】高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：   

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。
（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)   
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。


①写出高氯酸铵分解的化学方程式________ 。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________ 。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为__，装置F中的试剂作用是__。
②装置连接顺序：__→__→__→__→__→D。__
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是__。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是__。（写两点）
(2)S₂Cl₂有剧毒，少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式__。
(3)某同学设计了如下实验方案来测定S₂Cl₂与水反应后的混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是__(填标号)。
a．H₂O₂溶液          b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)          c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含V、m的式子表示)。

【推荐2】过氧化锶（）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)B装置的仪器名称是____________；从上述装置中选择必要的仪器制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）____________（填字母标号，仪器可重复）。
(2)该实验制备氧气的化学方程式_______________。
(3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为__________（填序号）。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中②在相应装置中加入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热 ⑥关闭分液漏斗活塞
(4)利用反应制备过氧化锶，装置如下图：

①仪器X的作用是________________________。
②氨气在该反应中所起的作用是________________________。
③实验结束后，得到纯净且干燥的具体操作为________________________。
(5)设计实验证明的氧化性比的氧化性强：________________________。

【推荐3】Ⅰ．某学校化学兴趣小组要证明如图装置( A ) 中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置(各装置可以重复使用)完成下列各个问题：

(1)A 装置中，装溶液的仪器是_________(填仪器名称)。
(2)D中盛装的试剂为： __________。
(3)仪器组装的正确序列号为： A →_______________________________。
(4)指出这套装置的不足之处：____________________(答出一条即可)。
Ⅱ．H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用。
i．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2 mL5%H₂O₂和a mLH₂O，向另一支试管中加入2 mL5%H₂O₂和1 mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象。
实验2：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

回答下列问题：
(1)H₂O₂的分解反应是_________________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。
(3)实验1的目的是_____________________________________，a=_____________。
Fe^3＋可以作为H₂O₂分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出②。
①2Fe^3＋+H₂O₂=2Fe^2＋+O₂+2H^＋；②____________________________________。
ii．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。

t /min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

(1)0~6 min中该反应的平均反应速率v(H₂O₂)约为__________________________。(保留两位有效数字)
(2)反应到6 min时，H₂O₂分解率为_____________________。