【推荐1】含氮废水氨氮（以、的形式存在）和硝态氮（以、的形式存在）会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
Ⅰ.某工厂处理氨氮废水的流程如下：
   
(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式：________。
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应产物含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为________、________。
(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用________（填序号）溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH       b.       c.       d.NaCl
Ⅱ.纳米铁粉可用于处理含氮废水。
(4)一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，溶液中（B元素的化合价为+3价）与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为________。
(5)铁粉与水中的反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是________。
Ⅲ.铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。
(6)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3％、4％、5％的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。
①实验结果发现，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是________。
②实验结果发现，Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是________。

【推荐2】近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、等；
②20℃时，相关物质的溶解度如下：

化合物	溶解度/(g/L)
NaCl	360
LiCl	832
	218
	13.3

(1)Mg的原子结构示意图为___________。单质锂在空气中燃烧生成___________(填化学式)。
(2)在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得固体的操作是___________。
(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。

【推荐3】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等)中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

(1)步骤③反应的化学方程式为___________。
(2)排放后的废水中含有NO，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：___________。

【推荐1】金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)在A→B过程中，Cl₂做_______剂(填氧化剂或还原剂)。
(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。
(4)写出B→D的离子方程式_______。
(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。
(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。

【推荐2】用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解的的溶液，研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
Ⅱ		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
Ⅲ		无明显变化	无、无

(1)用检验出的现象是______。
(2)Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出有关反应______。
(3)由Ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有______性。
(4)Ⅱ中虽未检验出，但在阳极是否放电仍需进一步验证。电解的溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ		无明显变化	有
Ⅴ		无明显变化	无

①的浓度是______。
②Ⅳ中检测的实验方法______。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：______。

【推荐3】为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约 2 mL的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)盛装浓盐酸和70%浓硫酸的仪器名称为_______。棉花中浸润的溶液为_______。
(3)A 中发生反应的化学方程式：_______。
(4)SO₂与FeCl₃溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

【推荐2】工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:

已知相关信息如下：
①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应:MnCO₃+2NH₄C1MnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
④常温下，几种难溶物的K_sp如下表所示:

难溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。

(2)“除杂“过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈>H₂O₂>Cl₂>MnO₂>Fe³⁺，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。
A. (NH₄)₂S₂O₈        B.MnO₂          C.H₂O₂          D. Cl₂
②调节pH时，pH可取的最低值为________。
③当CaF₂、MgF₂ 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca²⁺) =1.0×10^-5mol/L，则c(Mg²⁺) =_____mol/L。
(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是____________。
(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:
①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO₄)₂]^3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定，发生的反应为：
[Mn(PO₄)₂]^3- +Fe²⁺=Mn²⁺ +Fe³⁺ +2PO₄^3-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。
计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。
误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。