【推荐1】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kc^m(A)·cⁿ(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；

c(A)/(mol·L-1)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c1
c(B)/(mol·L-1)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c2
v/(10-3mol·L-1·min-1)	1.6	3.2	v1	3.2	v2	4.8

下列说法不正确的是

A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4

B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1

C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A 所需的时间是250 min

D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快

【推荐2】在密闭容器中发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g) +3H₂(g)   ΔH>0，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．0~5min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1

B．10min时，改变的外界条件可能是温度

C．恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小

D．10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小

【推荐3】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

【推荐1】T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂，发生反应：3H₂(g)+SO₂(g)H₂S(g)+2H₂O(g)部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是
   

A．曲线a代表H2S

B．若t1=3，则0~3min内v(H2O)=1mol•L-1•min-1

C．t2时，H2的浓度c(H2)=1.9mol•L-1

D．若T2＞T1，则虚线b可表示在T2℃时n(SO2)的变化

【推荐2】反应，经3min，D的浓度增加，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．在末的反应速率，用B表示是

C．若相同时间内，分别用B、C表示的反应速率均为，则这两段时间内反应速率不相等

D．前，和表示的反应速率的值都是逐渐减小

【推荐3】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是   
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③