短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 同主族,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数,Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.X常用来制造电池 |
B.Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y |
C.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 |
D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 |
更新时间:2020-05-29 21:54:12
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
X | Y | ||
Z | W |
A.钠与Y只能形成Na2Y |
B.Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 |
C.Z得电子能力比W强 |
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 |
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【推荐2】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z 与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是
A.简单阴离子的离子半径:W>Y>Z>X |
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 |
C.W的常见氧化物均为酸性氧化物 |
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种 |
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【推荐1】某种电解质的组成如图所示,已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是
A.Z分别与F、Cl形成最简单的分子中,与F形成的分子键角更大 |
B.中含有配位键 |
C.冰的分子间氢键 |
D.在该物质中Z有,的两种杂化方式 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素,W原子半径最小,X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大;元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2;第四周期元素M的基态原子有两个单电子,且价层电子的空间运动状态有6种;由以上五种元素形成的配合物结构如图所示,该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是
A.同周期中第一电离能比元素Y大的有三种 |
B.元素M位于元素周期表中的第9列 |
C.该物质中的M为价,杂化类型不是 |
D.简单氢化物的稳定性:,是因为分子间氢键 |
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【推荐3】有四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,由这四种元素组成的化合物如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径大小: |
B.Z和Y只能形成含有离子键的化合物 |
C.三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸 |
D.Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点 |
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【推荐1】化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21,分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是
A.W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物 |
B.最高价氧化物的水化物的酸性: |
C.最简单气态氢化物的稳定性顺序为: |
D.100~200℃阶段热分解的化学方程式为: |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
C.甲与足量的乙完全反应共转移了电子 |
D.戊溶液中阴离子总的物质的量小于 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素M、X、Y、Z原子序数依次增大,元素M的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应可生成盐。含X、Y和Z三种元素的常见化合物R有如图转化关系,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:M>X>Y>Z |
B.简单气态氢化物的热稳定性:M>X |
C.R与不同浓度的盐酸反应产物可能不同 |
D.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”,可变成红色溶液 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;W与Z同主族;R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2 |
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高 |
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z |
D.ZY2、WY2、RY2均溶于水,且都能与NaOH溶液反应 |
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