如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是( )
| A．a极连接外接电源的负极 |
| B．电解过程中Na＋从右池移向左池 |
| C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋ |
| D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L |
更新时间：2020-06-01 16:39:27
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【推荐1】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。(阳离子无法通过阴离子交换膜)下列说法不正确 的是
| A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 |
| B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 |
| C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne– = 4M(OH)n |
| D．在M–空气电池中，每转移4n mol电子，负极增重68n g |
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【推荐2】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
| A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 |
| B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 |
| D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH |
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解题方法
【推荐3】氨硼烷(NH3· BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是
| A．若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子 |
| B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 |
| C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 |
| D．正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O |
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解题方法
【推荐1】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备次氯酸钠，装置如图所示，其中P端通入CO2。则下列说法中不正确的是
| A．通入标准状况下44.8LO2，理论上可得到149gNaClO |
| B．X端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| C．Y端为阳极，发生氧化反应，有氯气生成 |
D．石墨I电极反应式为H2-2e-+ =CO2+H2O |
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解题方法
【推荐2】我国十大科技突破－海水直接电解制H2，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是
| A．b为电解池的阴极 |
| B．a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O |
| C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变 |
| D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 |
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溶液制氨。工作时，
在双极膜界面处被催化解离成
和
，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
，双极膜处有
的
的物质的量不因反应而改变
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【推荐1】H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
| A．过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS |
| B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
| C．与外接电源b极相连的是铁电极 |
| D．若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况) |
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解题方法
【推荐2】锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、环境友好等优点，一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为
。
下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是
A．电解液不能选用 或者LiCl的水溶液 |
B．电池放电时 从b极脱嵌，而充电时，从a极脱嵌 |
C．充电时，a极反应式为 |
D．该电池工作时，每转移 ，两极质量变化之差为7g |
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分离器(EDCS)，它利用短路膜从空气进料中去除
进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小
