将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42−＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72−＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是
| A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 | B．氧化性：Cr2O72−>Fe3＋>SO2 |
| C．Cr2O72−不能将SO2氧化 | D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
更新时间：2020-06-10 17:58:23
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【推荐1】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．该反应的氧化剂是KNO3 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 |
| C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质 |
| D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol |
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【推荐2】Ni-CeO2催化CO2和H2反应生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是
| A．该反应符合碳中和的要求 |
| B．存在副反应CO2+H2=CO+H2O |
| C．反应过程中有非极性键断裂 |
| D．存在反应CO2+4H2=CH4+2H2O，其还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 |
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解题方法
【推荐1】某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| I | 2mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉 | 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质 |
| II | 2mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 | 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 |
| A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ |
| B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ |
| C．实验II只发生了置换反应 |
| D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 |
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解题方法
【推荐2】已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
| A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br->Cl- |
| C．不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
| D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 |
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与
作用的反应过程如下：下列说法正确的是
，则消耗
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【推荐1】把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是
| A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 |
| B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－ |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| D．3mol S参加反应有8mol电子发生转移 |
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解题方法
【推荐2】
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、
等是氮重要的化合物。中的一个
原子若被
取代可形成
(联氨)，经过一定的转化可以形成
、、、
(无色)、等，与能相互转化。在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是
、、、、等是氮重要的化合物。中的一个原子若被取代可形成(联氨)，经过一定的转化可以形成、、、(无色)、等，与能相互转化。在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是A． | B． |
C． | D． |
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