【推荐1】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E (写化学方程式)：_______；
②C→E (写在水溶液中进行的离子方程式)：_______。
(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。若把A投入盛有CuSO₄的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

【推荐2】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________
(2)按要求写出方程式：
①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________
④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________

【推荐3】有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：

(1)实验室中金属A常常保存在中___(填“煤油”或“水”)。
(2)图中淡黄色固体B是___(填化学式)，写出固体B与H₂O反应的化学方程式：___，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中固体B的作用是___。
(3)写出中C溶液与硝酸反应的化学方程式：___。

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；A、C元素原子最外层电子数相同；D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出D元素在周期表中的位置_______。
(2)A、C两种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱为_______。(用化学式表示)
(3)写出淡黄色固体E的电子式_______。
(4)A₂和A₃互为_______。(填字母代号)
A.同位素                    B.同素异形体
(5)B、C、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(6)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为_________。
（7）元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________

【推荐3】元素周期表前18位元素A、B、C、D核电荷数依次增大。A元素原子核内无中子，B元素原子M层电子数比最内层的电子数多1个，C元素的原子最外层电子数是K层电子数的3倍，D^-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断：
(1)A、B、C、D元素符号依次是_______、_______、_______、_______。
(2)①A原子的结构示意图为_______；
②C离子的结构示意图为_______。
(3)B离子的电子式为_______；
(4)D^-的电子式为_______。
(5)B单质和C单质反应生成的化合物的化学式是_______。
(6)与B离子电子层结构相同的微粒有_______。(任意写出4种即可)

【推荐1】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns¹，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；                         
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；                              
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是_____，C原子的最高能级的电子云轮廓图是_____形。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是_______；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化类型是_______；1mol该分子中含有π键的数目是_______。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，若该立方晶胞的棱长为a，阿伏加德罗常数用N_A表示，该晶体的密度表示为_______，

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且D元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E组成的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：A______；B_______；C_______；D_______；E_______。
（2）B原子的结构示意图为____________；C的阳离子的结构示意图为__________。
（3）实验室制备单质E的化学方程式_____________。
（4）Fe与E单质的反应化学方程式________。
（5）B组成的单质与D组成的单质反应的化学方程式为_____。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D⁺和E³⁺的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是____________。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是____________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：
①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为____________。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为____________。

(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是____________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式____________。