一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是( )
| A．该合金中铁的质量为5.6g |
| B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 |
| C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA |
| D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
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更新时间：2020-06-15 20:05:09
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3 |
| B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多 |
| C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+ |
| D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多 |
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(0.65)
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【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-= +H2↑ |
| B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
C．NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： +Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓ |
D．NH4NO3溶液与NaOH溶液共热： +OH- NH3↑+H2O |
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溶液中通入少量
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单选题
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解题方法
【推荐1】含固体混合物
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中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是
、、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是| A．、 | B．、、 |
| C．、 | D．、 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验纯碱入中是否存在NaCl | 向待测液中加入AgNO3溶液 |
| B | 检验新制氯水的酸碱性 | 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 |
| C | 除去CO2气体中混杂的少量HCl气体 | 将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| D | 测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数 | 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的
固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法
