【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。

【推荐1】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；
③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

		X
	Y
Z

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；
②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

【推荐2】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z⁺离子的结构示意图为__。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。
A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B.R的氢化物比M的氢化物更稳定
C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。

【推荐3】有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)D是____________，其在周期表中的位置为______________。
(2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为___________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式为________________________________________。
(4)F中含有的化学键为__________________。

【推荐1】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)
(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______
(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______

【推荐2】已知、、、四种元素的核电荷数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素在地壳中含量最多；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出四种元素的名称：____________；____________；____________；____________。
(2)原子的结构示意图为________________________。
(3)的阴离子的结构示意图为________________________。

【推荐3】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)元素分别是：A_______，D_______(填元素名称)。
(2)A、B2种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(填化学式)
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_______。组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式是_______，含有的化学键是_______和_______。
(4)用电子式表示化合物D₂B的形成过程_______。

【推荐1】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________。
(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________。
(5) M₂Z₂的电子式为________。
(6)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________。
A. CuSO₄溶液       B.浓硫酸        C. NaOH溶液        D.Na₂CO₃固体

【推荐2】Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。