【推荐1】化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ =Al₂O₃+2Fe，其中还原剂是____；
(2)可净化水中悬浮物使水变澄清的是____(填“NaCl”或“明矾”)。
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

【推荐2】某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。

(1)写出图中铝热反应的化学方程式：_______。
(2)下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为___________mol。
(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________(填序号)。
a.KCl b.KClO₃ c.       d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无，理由是_________(用离子方程式说明)。

【推荐1】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是___________________________和 _________________________________，
有关的电极反应式：锌片_________________________；铜片___________________________。
(3)图乙、图丙是一个将 ___________能转化为 _________能的装置，人们把它叫做原电池。

【推荐3】某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(1)图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为：__________。
(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O₂的体积为___________L(标况下)。

【推荐2】为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。

(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂+O₂。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。

(2)利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①在方框中画出设计的原电池示意图_____。

②负极反应式：______。

③溶液中Fe³⁺向______极移动(填“正”或“负”)。

【推荐3】通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②工作一段时间后，当甲烷完全反应后，外电路中通过的电子数目为_______。
③反应一段时间后，溶液的_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】已知有关物质的熔沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点(℃)	2852	2045	714	190(2.5×105Pa)
沸点(℃)	3600	2980	1412	177.8

请参考上述数据回答问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：______；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是：______。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是______。
(3)AlCl₃具有以下______性质(请填序号)
①液化            ②挥发             ③升华

【推荐2】以惰性电极分别电解熔融氯化钠和氯化钠溶液时，电极反应有何差异_______？写出有关电极反应和总反应方程式_______。

【推荐3】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为__________________________________；
正极的电极反应式为___________________________________。