世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___ 。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______ 。
②
中，中心原子的轨道杂化类型为________ 。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________ 。
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为
②
中，中心原子的轨道杂化类型为③写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为
19-20高二下·贵州铜仁·期中 查看更多[2]
更新时间：2020-06-24 00:30:19
|
相似题推荐
【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______ (填序号)。
a.1s22s22p43s13p
3p
3p
b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______ 区，其价电子排布式为_____ 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______ 。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a.1s22s22p43s13p
3p3p b.1s22s22p33s23p3p3pc.1s22s22p63s13p
d.1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d
| A．①④ | B．①③ | C．③④ | D．②③ |
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：
(1)As在元素周期表中的位置是_______ 。As属于_______ 区元素。
(2)该晶胞的化学式为_______ 。2、3、4、5四个原子所围成的空间结构为_______ 形。
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为
，6号原子的坐标参数为
，则2号原子的坐标参数为_______ 。
②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为
，则B、As原子之间的最短距离为_______ pm，该晶胞的密度为_______ 
。
(1)As在元素周期表中的位置是
(2)该晶胞的化学式为
(3)晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中1号原子的坐标参数为
，6号原子的坐标参数为，则2号原子的坐标参数为②晶胞参数是用来描述晶胞大小和形状的，设该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为
，则B、As原子之间的最短距离为。
您最近一年使用：0次
【推荐3】已知元素
是组成物质
的其中一种元素。元素的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号
至
表示)如表所示：
(1)元素是___________ (填元素符号)。
(2)基态氮原子核外有___________ 种不同运动状态的电子，有___________ 种能量不同的电子。
(3)中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)，
的___________ 杂化轨道与
的
轨道形成___________ 键。
是组成物质的其中一种元素。元素的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示： |  |  | | |
电离能 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
是(2)基态氮原子核外有
(3)
中，电负性最大的元素是的的轨道形成
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】请回答下列问题：
(1)
中含有化学键的类型为_______ 。
(2)
由
和
构成，的空间结构是_______ ，根据化合物判断，
、B、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(1)
中含有化学键的类型为(2)
由和构成，的空间结构是判断，、B、H的电负性由大到小的顺序为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
【推荐2】回答下列问题：
(1)氨气通入盐酸中发生反应：
。
①NH3分子的VSEPR模型名称为_______ ，略去N原子上的_______ 个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______ 。转化
中，氮原子的杂化类型是否改变？_______ (填“改变”或“未变”)。
②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______ 、_______ ，中心原子的杂化类型分别为_______ 、_______ 。
(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。
①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______ 分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______ 分子，这决定了乙烷_______ 溶于水，而乙醇_______ 溶于水。
②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______ ，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______ 。
(1)氨气通入盐酸中发生反应：
。①NH3分子的VSEPR模型名称为
中，氮原子的杂化类型是否改变？②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为
(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。
①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为
②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
(1)Cu+的基态价电子排布图_______ ；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (元素符号表示)。
(2)SO
中心原子的杂化方式为_______ ，SO
的立体构型为_______ 。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______ 。
(1)Cu+的基态价电子排布图
(2)SO
中心原子的杂化方式为的立体构型为(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？_______
您最近一年使用：0次
填空题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】C、O、S、
、
、
等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)元素在元素周期表的位置是_______ ，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______ ，基态原子的简化电子排布式为_______ 。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______ ，
属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)
的键角_______ 
的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______
(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，
易被氧化成的原因是_______ 。比的离子半径小，原因是_______ 。
、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)
元素在元素周期表的位置是原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是原子的简化电子排布式为(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为
属于(3)
的键角的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，易被氧化成的原因是比的离子半径小，原因是
您最近一年使用：0次
