【推荐1】现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH、Cl^-、SO、AlO、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH

B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-

C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO

【推荐2】有一包白色粉末，可能由BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KOH、AgNO₃和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入溶液B中产生沉淀D。
下列判断不正确的是

A．滤渣A和沉淀D的成分相同

B．白色粉末中一定有KOH

C．取少量溶液B，加入足量稀盐酸，有气泡产生

D．③中若继续通入过量气体C，最终无固体剩余

【推荐3】某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐，含五种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
(1)甲的化学式为_______，气体1的电子式为_______。
(2)加热条件下，气体1与固体2反应，可产生三种产物，其中一种为常温下的液体，该反应的化学方程式为_______。
(3)乙的化学式为_______。
(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为_______。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：_______。(可选的试剂为氨水、NaOH溶液、稀硫酸、溶液)

【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO

B．200mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO+4H+=Al3++2H2O

【推荐2】我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述不正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【推荐3】下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是

A．饱和的石灰水中加入少量的生石灰	B．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
C．氯化钙溶液中通入少量的CO2	D．硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

【推荐1】A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L^-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

B．D元素氧化物的水化物一定是强酸

C．B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

D．氢化物还原性：C >D

【推荐2】某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成，其结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸酸性：

B．、的简单氢化物中的沸点高

C．原子半径：

D．仅由与形成的化合物中可能含有非极性键

【推荐3】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是       

A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B．自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L^－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
   

A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ₂中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y	B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性	D．W与X组成的化合物中只有极性键